Avainero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on se, että molekyyliyhtälö näyttää reagoivat aineet ja tuotteet molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö näyttää reaktioon osallistuvat ionilajit.
Kemialliset reaktiot ovat kemiallisten yhdisteiden välisiä vuorovaikutuksia uusien yhdisteiden muodostamiseksi tai niiden kemiallisen rakenteen uudelleenjärjestämiseksi. Yhdisteitä, jotka läpikäyvät tietyn kemiallisen reaktion, kutsutaan lähtöaineeksi, ja mitä saamme lopussa, kutsutaan tuotteeksi. On olemassa erilaisia kemiallisia yhtälöitä, kuten molekyyliyhtälöitä ja ioniyhtälöitä. Tässä artikkelissa tarkastellaan eroa molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä.
Mikä on molekyyliyhtälö?
Molekyyliyhtälö edustaa reagoivia aineita ja tuotteita molekyylimuodossa. Sitä vastoin ioniyhtälö antaa vain kemialliseen reaktioon osallistuvat ionilajit. Siksi meidän ei pitäisi sisällyttää molekyyliyhtälöön mitään ionilajeja, vain molekyylejä. Esimerkiksi natriumkloridin ja hopeanitraatin välinen reaktio antaa valkoisen sakan, joka tunnetaan hopeakloridina. Tämän reaktion molekyyliyhtälö on seuraava:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Mikä on ioniyhtälö?
Ioniyhtälö on tapa kirjoittaa kemiallinen yhtälö käyttämällä ionilajeja, jotka osallistuivat kemialliseen reaktioon. On olemassa kahdenlaisia ioniyhtälöitä, kuten täydellinen ioniyhtälö ja nettoioniyhtälö. Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit. Ionilaji on joko anioni (negatiivisesti varautunut laji) tai kationi (positiivisesti varautunut laji). Sitä vastoin täydellinen molekyyliyhtälö antaa molekyylit, jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon.
Ioninen nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka näyttää ionit, jotka osallistuivat lopputuotteen muodostumiseen. Lisäksi tämä yhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä kumoamalla samanlaiset ionit täydellisen ioniyhtälön kahdelta puolelta. Tästä syystä nettoioniyhtälö ei anna yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa olevista ionilajeista. Samalle yllä annetulle reaktiolle ioniyhtälö on seuraava:
Na+ + Cl– + Ag+ + EI 3– ⟶ AgCl + Na+ + EI3 –
Mitä eroa on molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä?
Molekyyliyhtälö ja ioniyhtälö ovat kahdenlaisia kemiallisia yhtälöitä, joita voimme käyttää kuvaamaan kemiallisia reaktioita. Keskeinen ero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on se, että molekyyliyhtälö näyttää reagoivat aineet ja tuotteet molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö näyttää vain ionilajit. Siten molekyyliyhtälö on annettu molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö on annettu ionisessa muodossa. Tarkastellaanpa esimerkiksi natriumkloridin ja hopeanitraatin välistä reaktiota, jolloin saadaan valkoinen sakka, joka tunnetaan hopeakloridina. Sen molekyyliyhtälö on NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, kun taas ioniyhtälö on Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Alla olevassa infografiikassa on yhteenveto molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välisestä erosta.
Yhteenveto – Molekyyliyhtälö vs ioninen yhtälö
Molekyyliyhtälö ja ioniyhtälö ovat kahdenlaisia kemiallisia yhtälöitä, joita voimme käyttää kuvaamaan kemiallisia reaktioita. Kuten niiden nimet viittaavat, molekyyliyhtälö annetaan molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö annetaan ionisessa muodossa. Joten avainero molekyyliyhtälön ja ioniyhtälön välillä on se, että molekyyliyhtälö näyttää reagoivat aineet ja tuotteet molekyylimuodossa, kun taas ioniyhtälö näyttää vain ionilajit reaktiossa.
