Avainero sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on se, että sähköpositiivinen viittaa kykyyn menettää elektroneja muodostaen kationeja, kun taas elektronegatiivinen viittaa kykyyn saada elektroneja muodostaen anioneja.
Termit sähköpositiivinen ja elektronegatiivinen liittyvät kemiallisten alkuaineiden vetovoimaan tai hylkimiseen elektroneja kohti. Voimme luokitella kemialliset alkuaineet tämän ominaisuuden mukaan; joko ne menettävät tai saavat elektroneja kemiallisen reaktion aikana.
Mikä on sähköpositiivinen?
Sähköpositiivinen tarkoittaa, että kemiallisilla alkuaineilla on taipumus menettää elektroneja. Elektronien menettäminen muodostaa kationeja tai positiivisesti varautuneita ioneja kemiallisissa reaktioissa. Se mittaa elementin kykyä luovuttaa elektroneja. Elementeillä on taipumus menettää elektroninsa saavuttaakseen jalokaasuelektronikonfiguraation.
Yleensä kaikkia metalleja pidetään sähköpositiivisina kemiallisina alkuaineina, koska niiden uloimmilla kiertoradoilla on helposti irrotettavia elektroneja. Niistä alkalimetallit (ryhmän 1 kemialliset alkuaineet) ovat sähköpositiivisimpia alkuaineita. Teoreettisesti Francium on sähköpositiivisin kemiallinen alkuaine, vaikka se on luonteeltaan epävakaa. Vaikka vety on jaksollisen järjestelmän ryhmässä1, se voi joko menettää tai saada elektroneja; siksi voimme luokitella sen sekä sähköpositiivisten että elektronegatiivisten elementtien alle.
Mikä on elektronegatiivinen?
Elektronegatiivinen viittaa kemiallisen alkuaineen kykyyn saada elektroneja. Elektronien saaminen ulkopuolelta muodostaa anioneja; anionit ovat negatiivisesti varautuneita kemiallisia lajeja. Elektronegatiivisuus on sähköpositiivisuuden vastakohta. Tämän ilmiön symboli on χ. Termi voi viitata joko jaetun elektroniparin tai elektronitiheyden vetovoimaan itseään kohtaan. On kaksi päätekijää, jotka vaikuttavat kemiallisen alkuaineen elektronegatiivisuuteen: atomiluku sekä ytimen ja valenssielektronien välinen etäisyys.
Kuva 01: Paulingin asteikon arvot kemiallisille elementeille
Paulingin asteikko on menetelmä, jolla annamme arvon kemiallisen alkuaineen elektronegatiiviselle. Asteikon ehdotti Linus Pauling. Se on mittaamaton määrä. Lisäksi se on suhteellinen asteikko, joka ottaa huomioon elektronegatiivisuuden vaihteluvälin 0,79 - 3,98. Vedyn elektronegatiivisuus on 2,20. Elektronegatiivisin alkuaine on fluori ja sen Paulingin asteikon arvo on 3.98 (yleensä otamme sen 4). Yleensä kaikki halogeenit (ryhmän 7 alkuaineet) ovat erittäin elektronegatiivisia.
Mitä eroa sähköpositiivisella ja elektronegatiivisella on?
Avainero sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on, että termi sähköpositiivinen viittaa kykyyn menettää elektroneja muodostaen kationeja, kun taas elektronegatiivinen viittaa kykyyn saada elektroneja muodostaen anioneja. Lisäksi, kun tarkastellaan luettelon kärjessä olevia kemiallisia alkuaineita sähköpositiivisten alkuaineiden luettelossa, sähköpositiivisin alkuaine on Francium, kun taas elektronegatiivisista alkuaineista elektronegatiivisin alkuaine on fluori.
Paulingin asteikko on asteikko, jolla annamme arvon jokaiselle sähköpositiiviselle ja elektronegatiiviselle elementille. Tämä asteikko antaa kuitenkin elementin elektronegatiivisuuden; siksi voimme määrittää, että erittäin alhainen elektronegatiivisuusarvo osoittaa, että elementti on sähköpositiivisempi.
Alla infografiassa on yhteenveto sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen erosta.
Yhteenveto – sähköpositiivinen vs. elektronegatiivinen
Termit sähköpositiivinen ja elektronegatiivinen kuvaavat kemiallisten alkuaineiden vetoa tai hylkimistä elektroneja kohti. avainero sähköpositiivisen ja elektronegatiivisen välillä on, että termi sähköpositiivinen viittaa kykyyn menettää elektroneja muodostaen kationeja, kun taas elektronegatiivisuus viittaa kykyyn saada anioneja muodostavia elektroneja.
Paulingin asteikko on asteikko, jolla annamme arvon jokaiselle sähköpositiiviselle ja elektronegatiiviselle elementille. Asteikko antaa elementin elektronegatiivisuuden; siksi voimme määrittää, että erittäin alhainen elektronegatiivisuusarvo osoittaa, että elementti on sähköpositiivisempi.
