Avainero kiertoratakaavion ja elektronikonfiguraation välillä on, että kiertoratakaavio näyttää elektronit nuolilla, jotka osoittavat elektronien spinin. Mutta elektronikonfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä.
Ratakaavio näyttää elektronien sijoittelun elektronikonfiguraation mukaan. Elektronikonfiguraatio antaa yksityiskohtia elektronien jakautumisesta atomin kiertoradalla. Mutta kiertoratakaavio näyttää myös elektronien spinin. Tämä on perusero kiertoratakaavion ja elektronikonfiguraation välillä.
Mikä on kiertoratakaavio?
Ratakaavio on kaavio, joka näyttää elektronien jakautumisen atomin kiertoradalla ja osoittaa näiden elektronien spinin. Se on eräänlainen merkintä, joka näyttää mitkä kiertoradat on täytetty ja mitkä osittain täytetty. Tässä käytämme nuolia edustamaan elektroneja. Nuolenpään suunta (ylös- tai alaspäin) osoittaa elektronin spinin.
Kuva 01: Typen kiertoratakaavio
Orbitaalissa voi olla enintään kaksi elektronia. Paulin poissulkemisperiaatteen mukaan kahdella elektronilla samassa atomissa ei voi olla samaa kvanttilukujoukkoa. Tämä tarkoittaa, että vaikka kaikki muut kvanttiluvut olisivat samat, spin-kvanttiluku on erilainen. Saman kiertoradan kahdella elektronilla on vastakkainen spin. Yllä olevassa kuvassa on esimerkki kiertoratakaaviosta.
Mikä on elektronimääritys?
Elektronikonfiguraatio on tapa järjestää atomin elektronit näyttämällä näiden elektronien jakautuminen kiertoradalla. Aiemmin elektronikonfiguraatio kehitettiin käyttämällä Bohrin atomin mallia. Tämä on tarkka pienille atomeille, joissa on vähemmän elektroneja, mutta kun tarkastellaan suuria atomeja, joissa on suuri määrä elektroneja, meidän on käytettävä kvanttiteoriaa elektronien jakautumisen määrittämiseen.
Kvanttimekaniikan mukaan elektronikuori on tila, jossa useat elektronit jakavat saman pääkvanttiluvun, ja annamme kuorelle nimen käyttämällä energiatasolle annettua numeroa ja tarkastelemamme kiertoradan tyyppiä, esim. 2s viittaa 2. energiatason elektronikuoren s-orbitaaliin. Lisäksi on kuvio, joka kuvaa maksimimäärän elektroneja, jotka elektronikuori voi sisältää. Tässä tämä maksimiluku riippuu atsimuuttikvanttiluvusta, l. Lisäksi arvot l=0, 1, 2 ja 3 viittaavat vastaavasti s-, p-, d- ja f-orbitaaleihin. Suurin määrä elektroneja, jotka kuori voi sisältää=2(2l+1). Siksi voimme kehittää seuraavan taulukon;
| Orbital | Elektronien enimmäismäärä 2(2l+1) |
| L=0 on s orbitaali | 2 |
| L=1 on p-kiertorata | 6 |
| L=2 on d-kiertorata | 10 |
| L=3 on f orbitaali | 14 |
Kun tarkastelemme elektronikonfiguraatiota, meidän on käytettävä kvanttilukujen sarjaa. Esimerkiksi vetyatomin elektronikonfiguraatio on 1s1 Tässä tämä merkintä sanoo, että vetyatomeilla on yksi elektroni ensimmäisen elektronikuoren s-kiertoradalla. Fosforin elektronikonfiguraatio on 1s22s22p63s2 3p3 Tämä tarkoittaa; fosforiatomissa on 3 elektronikuorta, jotka on täytetty 15 elektronilla.
Mitä eroa on kiertoratakaaviolla ja elektronikonfiguraatiolla?
Ratakaavio näyttää elektronien sijoittelun elektronikonfiguraation mukaan. Tärkein ero kiertoratakaavion ja elektronikonfiguraation välillä on, että kiertoratakaavio näyttää elektronit nuolilla, jotka osoittavat elektronien spinin. Samaan aikaan elektronikonfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä. Lisäksi merkintäkuviossa kiertoratakaavioissa käytetään nuolia edustamaan elektroneja, kun taas elektronikonfiguraatio ilmaisee elektronit numeroiden avulla.
Alla on yhteenveto kiertoratakaavion ja elektronikonfiguraation välisestä erosta.
Yhteenveto – kiertoratakaavio vs elektronikokoonpano
Avainero ratakaavion ja elektronikonfiguraation välillä on se, että kiertoratakaavio näyttää elektronit nuolilla, jotka osoittavat elektronien spinin, kun taas elektronien konfiguraatio ei näytä yksityiskohtia elektronien spinistä.
