Avainero berylliumin ja magnesiumin välillä on, että berylliumatomilla on kaksi energiatasoa, jotka sisältävät sen elektronit, kun taas magnesiumatomilla on kolme energiatasoa, jotka sisältävät sen elektronit.
Beryllium ja magnesium ovat kaksi vierekkäistä maa-alkalimetallia. Se tarkoittaa; molemmat nämä kemialliset alkuaineet ovat samassa ryhmässä (ryhmä 2), mutta eri ajanjaksoina, eli beryllium on 2nd jaksolla, kun taas magnesium on 3rdajanjakso.
Mikä on beryllium?
Beryllium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 4 ja symboli Be. Se näyttää kiiltävän harma alta kiinteältä aineena normaalilämpötilassa ja -paineessa. Suhteellisesti tämä elementti on harvinainen maailmankaikkeudessa. Se on kaksiarvoinen elementti. Se tarkoittaa; se voi poistua hapetustilasta +2 poistamalla kaksi elektroniaan valenssikuoresta. Berylliumin elektronikonfiguraatio on [He]2s2 Siksi siinä ei ole p- tai d-orbitaalien täyttämiä elektroneja. Siksi se on s-lohkoelementti.
Kuva 01: Beryllium
Beryllium on kova metalli, joka on myös hauras. Siinä on tiiviisti pakattu kuusikulmainen kidejärjestelmä. Tämän metallin jäykkyys on poikkeuksellinen. Lisäksi sillä on korkea ominaislämmön- ja lämmönjohtavuus. Vaikka beryllium on sitoutunut muihin atomeihin, sillä on korkea atomi- ja ionisäde, koska sillä on erittäin korkea ionisaatiopotentiaali ja voimakas polarisaatio.
Mikä on magnesium?
Magnesium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 12 ja symboli Mg. Se esiintyy harmaana kiiltävänä kiinteänä aineena huoneenlämpötilassa. Magnesium on jaksollisessa taulukossa ryhmässä 2, periodissa 3. Siksi se on s-lohkoelementti. Se on myös maa-alkalimetalli (ryhmän 2 kemiallisia alkuaineita kutsutaan maa-alkalimetalliksi). Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [Ne]3s2
Kuva 02: Magnesium
Magnesium on runsas kemiallinen alkuaine maailmankaikkeudessa. Luonnossa sitä esiintyy yhdessä muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa. Tässä magnesiumin hapetusaste on +2. Vapaa metalli on erittäin reaktiivista, mutta voimme valmistaa sen synteettisenä materiaalina. Se voi palaa ja tuottaa erittäin kirkasta valoa. Kutsumme sitä loistavaksi valkoiseksi valoksi. Voimme saada magnesiumia magnesiumsuolojen elektrolyysillä. Näitä magnesiumsuoloja voidaan saada suolavedestä.
Magnesium on kevytmetalli, ja sen sulamis- ja kiehumispisteet ovat alhaisimmat maa-alkalimetallien joukossa. Lisäksi tämä metalli on hauras ja murtuu helposti leikkausnauhojen mukana. Kun se on seostettu alumiinilla, seoksesta tulee erittäin sitkeä.
Altistuessaan ilmalle magnesium tummuu. Se ei myöskään vaadi ilmatonta säilytystilaa, koska ohut magnesiumoksidikerros suojaa sen pintaa. Ja tämä magnesiumoksidikerros on läpäisemätön ja sitä on myös vaikea poistaa.
Manesiumin ja veden välinen reaktio ei ole yhtä nopea kuin kalsiumin ja muiden maa-alkalimetallien. Kun upotamme palan magnesiumia veteen, voimme havaita vetykuplien nousevan metallipinnasta. Reaktio kuitenkin nopeutuu kuumalla vedellä. Lisäksi tämä metalli voi reagoida happojen kanssa eksotermisesti, esim. suolahapon (HCl) kanssa.
Mitä eroa berylliumilla ja magnesiumilla on?
Beryllium ja magnesium ovat kaksi kemiallista alkuainetta samassa ryhmässä, mutta kaksi vierekkäistä jaksoa. Beryllium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 4 ja symboli Be, kun taas magnesium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 12 ja symboli Mg. avainero berylliumin ja magnesiumin välillä on, että berylliumatomilla on kaksi energiatasoa, jotka sisältävät sen elektronit, kun taas magnesiumatomilla on kolme energiatasoa, jotka sisältävät sen elektroneja.
Lisäksi magnesiummetallilla on alhaisimmat sulamis- ja kiehumispisteet maa-alkalimetallien joukossa; siksi berylliumin sulamis- ja kiehumispisteet ovat korkeammat kuin magnesiumin. Tämän lisäksi toinen ero berylliumin ja magnesiumin välillä on se, että beryllium on diamagneettista, kun taas magnesium on paramagneettista.
Yhteenveto – Beryllium vs Magnesium
Beryllium ja magnesium ovat kaksi kemiallista alkuainetta samassa ryhmässä, mutta kaksi vierekkäistä jaksoa. avainero berylliumin ja magnesiumin välillä on se, että berylliumatomilla on kaksi energiatasoa, jotka sisältävät sen elektronit, kun taas magnesiumatomilla on kolme energiatasoa, jotka sisältävät sen elektroneja.
