Avainero boratsiinin ja diboraanin välillä on, että boratsiini sisältää kolme booriatomia molekyyliä kohden, kun taas diboraani sisältää kaksi booriatomia molekyyliä kohden.
Boratsiini ja diboraani ovat booria sisältäviä kemiallisia yhdisteitä. Molemmat ovat syklisiä yhdisteitä, joissa on eri määrä rengasjäseniä.
Mikä on Borazine?
Boratsiini on syklinen, epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on B3H6N3Se on syklinen yhdiste, jolla on kuusijäseninen rengasrakenne. Eli siinä on kolme B-H-yksikköä ja kolme N-H-yksikköä vuorotellen. Siksi voimme kirjoittaa sen kemiallisen kaavan muodossa (BH3)(NH3). Myös tämä rakenne on isoelektroninen bentseenirenkaan kanssa. Kuten bentseeni, myös tämä on väritöntä nestettä huoneenlämpötilassa. Siksi kutsumme sitä joskus "epäorgaaniseksi bentseeniksi".
Kuva 01: Boratsiinin rakenne
Lisäksi boratsiinin moolimassa on 80,50 g/mol. Sulamispiste ja kiehumispisteet ovat -58 °C ja 53 °C. Siinä on myös aromaattinen tuoksu. Lisäksi tämä on synteettinen yhdiste, jonka voimme tuottaa diboraanista ja ammoniakista suhteessa 1:2.
Tähän prosessiin liittyvä kemiallinen reaktio on seuraava:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Jos lisäämme boratsiinia veteen ennen kaikkea, se hydrolysoituu muodostaen boorihappoa, ammoniakkia ja vetykaasua. Lisäksi tämä yhdiste on termisesti erittäin stabiili johtuen sen alhaisesta standardinmukaisesta muodostumisen entalpiamuutoksesta; -531 kJ/mol. Verrattuna bentseeniin, boratsiini on paljon reaktiivisempi. Se voi esimerkiksi reagoida kloorivedyn kanssa, kun taas bentseeni ei.
Röntgenkristallografisten määritysten mukaan boratsiinin rengasrakenteen sidospituudet ovat yhtä suuret. Se ei kuitenkaan voi muodostaa täydellistä kuusikulmiota, koska typen ja boorin vuorotteleva kuvio antaa erilaiset sidoskulmat ja siten selkeän molekyylisymmetrian.
Mikä on Diborane?
Diboraani on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on B2H6 Tämä yhdiste sisältää boori- ja vetyatomeja syklisessä rakenteessa. Se esiintyy värittömänä ja pyroforisena kaasuna. Sillä on myös vastenmielinen makea tuoksu. Diboraanin moolimassa on 27,67 g/mol.
Kuva 02: Diboraanin rakenne
Diboraania pidetään elektronivajaisena molekyylinä. Tämä johtuu siitä, että sillä ei ole tarpeeksi valenssielektroneja muodostaakseen erillisen kahden elektronin sidoksen kunkin sitoutuneen atomiparin välille. Lisäksi se on syy diboraanimolekyylin sykliseen tai silloittuneeseen rakenteeseen.
Diboraanin ominaisuudet huomioon ottaen se on huoneenlämmössä väritön ja syttyvä kaasu. Se on myös myrkyllinen kaasu. Kun diboraani poltetaan ilman hapen läsnä ollessa, se voi vapauttaa suuren määrän energiaa. Kun tämä kaasu sekoitetaan veteen, se hydrolysoituu nopeasti, jolloin muodostuu boorihappoa ja vetykaasua.
Mitä eroa on Borazinen ja Diboranen välillä?
Avainero boratsiinin ja diboraanin välillä on, että boratsiini sisältää kolme booriatomia molekyyliä kohden, kun taas diboraani sisältää kaksi booriatomia molekyyliä kohti. Lisäksi toinen ero boratsiinin ja diboraanin välillä on, että boratsiini on väritön neste, kun taas diboraani on väritön ja syttyvä kaasu. Lisäksi boratsiini muodostuu diboraanin ja ammoniakin välisestä reaktiosta, kun taas diboraani muodostuu metallihydridien ja boorin välisestä reaktiosta.
Alla on taulukko boratsiinin ja diboraanin välisestä erosta.
Yhteenveto – Borazine vs Diborane
Boratsiini ja diboraani ovat syklisiä rakenteita. avainero boratsiinin ja diboraanin välillä on, että boratsiini sisältää kolme booriatomia molekyyliä kohden, kun taas diboraani sisältää kaksi booriatomia molekyyliä kohti.