Kaliumkloraatin ja kaliumperkloraatin tärkein ero on se, että kaliumkloraatti on erittäin reaktiivinen kaliumperkloraattiin verrattuna.
Kaliumkloraatti ja kaliumperkloraatti ovat ionisia yhdisteitä, joita voimme kuvata epäorgaanisiksi suolayhdisteiksi. Nämä yhdisteet koostuvat kaliumioneista, kloridiatomeista ja happiatomeista.
Mikä on kaliumkloraatti?
Kaliumkloraatti on ioninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KClO3. Tämä yhdiste näyttää valkoisena kiteisenä aineena, kun se on puhtaassa muodossa. Teollisissa sovelluksissa tämä on tärkeydensä mukaan toiseksi yleisin kloraattiyhdiste natriumkloraatin jälkeen. Kaliumkloraatti tunnetaan vahvana hapettavana aineena. Yleisin käyttökohde on tulitikkujen valmistus. Tämä yhdiste on kuitenkin korvattu muilla vaihtoehtoisilla yhdisteillä monissa muissa sovelluksissa, koska se on useimmiten vanhentunut.
Kuva 01: Kaliumkloraatti
Kaliumkloraatin yleisiä käyttökohteita ovat ilotulitteiden, ponneaineiden, räjähteiden valmistus, hapen valmistus laboratoriokäyttöön ja kemialliset happigeneraattorit. Sitä käytetään myös suuvesien desinfiointiaineena ja rikkakasvien torjunta-aineena maataloudessa.
Kaliumkloraatin teollisen mittakaavan tuotantoon liittyy suolan metateesireaktio, joka sisältää natriumkloraatin ja kaliumkloridin. Kaliumkloraatin alhainen liukoisuus veteen auttaa tässä reaktiossa. Joskus tähän tuotantoon käytetään myös KCl:n suoraa elektrolyysiä.
Kaliumkloraatti on yleensä vaarallinen yhdiste, jota meidän on käsiteltävä varoen. Sillä on taipumus reagoida voimakkaasti ja joskus jopa spontaanisti syttyäkseen tai räjähtää sekoittuessaan joidenkin palavien materiaalien kanssa.
Mikä on kaliumperkloraatti?
Kaliumperkloraatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KClO4. Se on epäorgaaninen suola. Kuten muut perkloraatit, kaliumperkloraatti on myös voimakas hapetin. Mutta sillä on taipumus reagoida hyvin hitaasti orgaanisten aineiden kanssa. Tämä yhdiste näyttää värittömänä, kiteisenä kiinteänä aineena.
Kuva 02: Kaliumperkloraattikide
Voimme valmistaa kaliumperkloraattia teollisesti käsittelemällä natriumperkloraatin vesiliuosta kaliumkloridilla. Se on yksivaiheinen saostumisreaktio. Se hyödyntää tämän yhdisteen vähäistä liukoisuutta eli erittäin alhaista liukoisuutta natriumperkloraattiin verrattuna. Lisäksi voimme valmistaa tätä yhdistettä vaihtoehtoisesti kuplittamalla kloorikaasua kaliumkloraatin ja kaliumhydroksidin liuoksen läpi.
Kaliumperkloraatin käyttökohteita ovat muun muassa käyttö ilotulituksissa, ammusten lyömäsuuttimissa, räjähdysaineissa ja erilaisissa ponneaineissa, salamakoostumuksissa, tähdissä ja kipinöissä. Sitä käytettiin myös aiemmin kiinteänä rakettipolttoaineena. Mutta tämä sovellus korvattiin ammoniumperkloraatilla.
Mitä eroa on kaliumkloraatilla ja kaliumperkloraatilla?
Kaliumkloraatti ja kaliumperkloraatti ovat ionisia, epäorgaanisia yhdisteitä. Kaliumkloraatin kemiallinen kaava on KClO3, kun taas kaliumperkloraatin kemiallinen kaava on KClO4. avainero kaliumkloraatin ja kaliumperkloraatin välillä on se, että kaliumkloraatti on erittäin reaktiivinen verrattuna kaliumperkloraattiin. Lisäksi kaliumkloraatin teollisen mittakaavan tuotantoon liittyy suolan metateesireaktio, joka sisältää natriumkloraatin ja kaliumkloridin, kun taas kaliumperkloraatin teollinen tuotanto käsittää natriumperkloraatin vesiliuoksen käsittelemisen kaliumkloridilla.
Alla oleva infografiikka luettelee kaliumkloraatin ja kaliumperkloraatin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – kaliumkloraatti vs kaliumperkloraatti
Kaliumkloraatti ja kaliumperkloraatti ovat ionisia, epäorgaanisia yhdisteitä. avainero kaliumkloraatin ja kaliumperkloraatin välillä on se, että kaliumkloraatti on erittäin reaktiivinen verrattuna kaliumperkloraattiin.
