Avainero puskuriliuoksen ja suolahydrolyysin välillä on, että puskuriliuokset ovat liuoksia, jotka kestävät jossain määrin pH-arvon muutoksia, kun taas suolahydrolyysi on kemiallinen reaktio, joka voi muuttaa liuoksen pH:ta.
Puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH:n muutosta. Suolahydrolyysi on reaktio, jossa yksi suolan ioneista reagoi veden kanssa muodostaen joko happaman tai emäksisen liuoksen.
Mikä on puskuriratkaisu?
Puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH:n muutosta. Tämä liuos sisältää seoksen heikon hapon ja sen konjugaattiemäksen tai päinvastoin. Näiden liuosten pH muuttuu hieman lisättäessä joko vahvaa happoa tai vahvaa emästä.
Heikko happo (tai emäs) ja sen konjugaattiemäs (tai konjugaattihappo) ovat tasapainossa keskenään. Jos tähän järjestelmään lisätään vahvaa happoa, tasapaino siirtyy happoa kohti ja se muodostaa lisää happoa käyttämällä lisätystä vahvasta haposta vapautuvia vetyioneja. Vaikka odotammekin vetyionien lisääntymistä lisäämällä vahvaa happoa, se ei kasva niin paljon. Vastaavasti, jos lisäämme vahvaa emästä, vetyionipitoisuus pienenee vähemmän kuin lisätylle alkalimäärälle odotetaan. Voimme mitata tätä vastustuskykyä pH-muutoksille puskurikapasiteetin mukaan. Puskurikapasiteetti mittaa puskurin vastustuskykyä pH:n muutokselle OH–-ionien (emäksen) lisäyksen yhteydessä.
Kuva 01: Puskurin kapasiteetti
Kun harkitaan puskurien käyttöä, nämä liuokset ovat välttämättömiä oikean pH:n pitämiseksi entsymaattisen toiminnan kann alta organismeissa. Lisäksi niitä käytetään teollisuudessa käymisprosesseissa, oikeiden olosuhteiden asettamisessa väriaineille, kemiallisessa analyysissä, pH-mittareiden kalibroinnissa jne.
Mikä on suolahydrolyysi?
Suolahydrolyysiä voidaan kuvata reaktioksi, jossa yksi suolan ioneista reagoi veden kanssa muodostaen joko happaman tai emäksisen liuoksen. Jos tietty suola muodostuu heikon hapon ja vahvan emäksen välisestä neutralointireaktiosta, se tuottaa aina suolaliuoksia, jotka ovat emäksisiä, kun se käy läpi suolahydrolyysin. Toisa alta, jos tietty suola muodostuu vahvan hapon ja heikon emäksen välisestä neutralointireaktiosta, se tuottaa aina emäksisiä suolaliuoksia suolahydrolyysissä. Vastaavasti, jos neutralointi tapahtuu vahvan hapon ja vahvan emäksen välillä, tuloksena olevan suolaliuoksen pH on 7 (neutraali liuos) suolahydrolyysissä. Tämä tarkoittaa, että neutraalit suolaliuokset eivät käy läpi suolahydrolyysiä.
Kuva 02: Elektrolyysi: Suolahydrolyysi sähkövirralla
Suolahydrolyysireaktiota voidaan kuvata käänteiseksi neutraloinniksi. Jos lisäämme suolaa veteen, suolan kationilla, anionilla tai molemmilla ionilla on taipumus reagoida veden kanssa, mikä johtaa joko emäksiseen tai happamaan liuokseen hydrolyysiprosessissa.
Mitä eroa on puskuriliuoksella ja suolahydrolyysillä?
Puskuriliuokset ja suolahydrolyysi ovat tärkeitä termejä epäorgaanisessa ja analyyttisessä kemiassa. avainero puskuriliuoksen ja suolahydrolyysin välillä on, että puskuriliuokset ovat liuoksia, jotka kestävät jossain määrin pH-arvon muutoksia, kun taas suolahydrolyysi on kemiallinen reaktio, joka voi muuttaa liuoksen pH:ta.
Alla on yhteenveto puskuriliuoksen ja suolahydrolyysin välisestä erosta taulukkomuodossa rinnakkain vertailua varten.
Yhteenveto – puskuriliuos vs suolahydrolyysi
Puskuri on vesiliuos, jolla on taipumus vastustaa pH:n muutosta. Suolahydrolyysi on reaktio, jossa yksi suolan ioneista reagoi veden kanssa muodostaen joko happaman tai emäksisen liuoksen. avainero puskuriliuoksen ja suolahydrolyysin välillä on se, että puskuriliuokset ovat liuoksia, jotka kestävät jossain määrin pH-arvon muutoksia, kun taas suolahydrolyysi on kemiallinen reaktio, joka voi muuttaa liuoksen pH:ta.
