EDTA:n ja EGTA:n välinen ero

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

EDTA vs EGTA

EDTA ja EGTA ovat molemmat kelatoivia aineita. Molemmat ovat polyaminokarboksyylihappoja ja niillä on enemmän tai vähemmän samat ominaisuudet.

EDTA

EDTA on etyleenidiamiinitetraetikkahapon lyhennetty nimi. Se tunnetaan myös nimellä (etyleenidinitrilo)tetraetikkahappo. Seuraava on EDTA:n rakenne.

EDTA-molekyylissä on kuusi kohtaa, joihin metalli-ioni voi sitoutua. On kaksi aminoryhmää ja neljä karboksyyliryhmää. Aminoryhmien kahdella typpiatomilla on kummassakin jakamaton elektronipari. EDTA on heksadentaattiligandi. Se on myös kelatoiva aine, koska se kykenee sitomaan metalli-ioneja. EDTA muodostaa kelaatteja kaikkien kationien kanssa paitsi alkalimetallien kanssa ja nämä kelaatit ovat riittävän stabiileja. Stabiilisuus johtuu useista kompleksinmuodostuskohdista molekyylissä, mikä saa aikaan metalli-ionia ympäröivän häkkimäisen rakenteen. Tämä eristää metalli-ionin liuotinmolekyyleistä ja estää siten solvaation. EDTA:n karboksyyliryhmä voi hajottaa luovuttavia protoneja; siksi EDTA:lla on happamia ominaisuuksia. Eri EDTA-lajit on lyhennetty H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{ja Y}4- ^{Hyvin matala pH (hapan väliaine), EDTA:n protonoitu muoto (H}4_{Y) on hallitseva. Sitä vastoin korkeassa pH:ssa (perusväliaine), täysin deprotonoitu muoto (Y}4-^{) on vallitseva. Ja kun pH muuttuu matalasta pH:sta korkeaan, muut EDTA:n muodot hallitsevat tietyissä pH-arvoissa. EDTA on saatavana täysin protonoidussa muodossa tai joko suolamuodossa. Dinatrium-EDTA ja kalsiumdinatrium-EDTA ovat yleisimmät saatavilla olevat suolamuodot. Vapaa happo H}4_{Y ja natriumsuolan dihydraatti Na}2_H2_Y.2H 2_{O ovat kaupallisesti saatavilla reagenssilaatuisina.}

Veteen liukeneessa EDTA toimii kuin aminohappo. Se on olemassa kaksinkertaisena kahtaisionina. Tässä tapauksessa nettovaraus on nolla ja dissosioituvia protonia on neljä (kaksi protonia liittyy karboksyyliryhmiin ja kaksi amiiniryhmiin). EDTA:ta käytetään laaj alti kompleksometrisenä titrausaineena. EDTA:n liuokset ovat tärkeitä titrausaineena, koska se yhdistyy metalli-ionien kanssa suhteessa 1:1 riippumatta kationin varauksesta. EDTA:ta käytetään myös biologisten näytteiden säilöntäaineena. Biologisissa näytteissä ja ruoassa olevat pienet metalli-ionien määrät voivat katalysoida näytteissä olevien yhdisteiden ilmahapetusta. EDTA kompleksoi nämä metalli-ionit tiiviisti ja estää siten niitä katalysoimasta ilman hapettumista. Siksi sitä voidaan käyttää säilöntäaineena.

EGTA

EGTA on lyhenne sanoista etyleeniglykolitetraetikkahappo. Se on kelatoiva aine ja hyvin paljon samanlainen kuin EDTA. EGTA:lla on suurempi affiniteetti kalsiumioneja kohtaan kuin magnesiumioneilla. EGTAlla on seuraava rakenne.

EDTA:n tapaan EGTA:ssa on myös neljä karboksyyliryhmää, jotka voivat tuottaa neljä protonia dissosioituessaan. Aminiryhmiä on kaksi ja aminoryhmien kahdella typpiatomilla on kummassakin jakamaton elektronipari. EGTA:ta voidaan käyttää puskurina muistuttamaan elävän solun pH:ta. Tämä EGTA:n ominaisuus sallii sen käytön Tandem Affinity Purification -tekniikassa, joka on proteiinien puhdistustekniikka.

Mitä eroa on EDTA:lla ja EGTA:lla?

• EDTA on etyleenidiamiinitetraetikkahappoa ja EGTA on etyleeniglykolitetraetikkahappoa.

• EGTA:lla on suurempi molekyylipaino kuin EDTA:lla.

• Neljän karboksyyliryhmän ja kahden aminoryhmän lisäksi EGTA:ssa on myös kaksi muuta happiatomia, joilla on jakamattomia elektroneja.

• EGTA:lla on suurempi affiniteetti kalsiumioneja kohtaan kuin EDTA. Ja EDTA:lla on suurempi affiniteetti magnesiumioneihin verrattuna EGTA:han.

• EGTA:lla on korkeampi kiehumispiste kuin EDTA:lla.