Avainero – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Kun tarkastelemme tiiviisti pakattuja epäorgaanisia aineita, niissä on tyhjiä tiloja, joita kutsutaan tyhjiöiksi. Tyhjät ovat tyhjiä, tyhjiä tiloja yksikkösoluista epäorgaanisissa aineissa. Yksikkösolu on perusyksikkö, joka näyttää koko aineen kemiallisen järjestelyn, joka koostuu toistuvista yksiköistä. Atomit, molekyylit tai ionit, joista kidejärjestelmä koostuu, tunnetaan yleisesti palloina. Tiukasti pakatuissa kiinteissä aineissa voidaan havaita kahdenlaisia tyhjiä tiloja; tetraedriset ontelot ja oktaedrit. avainero tetraedrisen ja oktaedrisen tyhjiön välillä on se, että tetraedriset ontelot ovat näkyvissä aineissa, joissa on tetraedriset kidejärjestelmät, kun taas oktaedriset ontelot ovat näkyvissä aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät.
Mitä ovat tetraedriset tyhjiöt?
Tetraederiset tyhjiöt ovat miehittämättömiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on tetraedriset kidejärjestelmät. Siksi tämä tyhjyys esiintyy neljän ainesosan välillä. Tetraederinen tyhjiö muodostuu, kun yksi atomi (tai pallo) asetetaan kolmen muun atomin (tai pallon) muodostaman paineen alle. Näin ollen kaksi atomikerrosta osallistuu tetraedrisen tyhjiön muodostumiseen.
Kuva 1: Kaksi tetraedristä tyhjiötä.
Tetraedisen tyhjiön muoto ei kuitenkaan ole tetraedrinen, vain neljän hiukkasen asetelma ontelon ympärillä on tetraedrinen. Onteloiden muodot ovat hyvin monimutkaisia. Tetraedrin tilavuus on paljon pienempi kuin atomin (tai pallon) tilavuus, joka aiheuttaa tyhjiön muodostumisen. Mitä suurempi on tyhjän ympärillä olevien hiukkasten koko, sitä suurempi ontelon koko. Tetraederisen aukon koordinaatioluku on neljä. Tässä termi koordinaatioluku tarkoittaa atomien tai ionien lukumäärää, joka ympäröi tyhjää tilaa. Kidejärjestelmässä on kaksi onteloa palloa (atomia) kohden. Näillä aukoilla ja niiden koolla on suuri vaikutus materiaalin ominaisuuksiin.
Mitä ovat oktahedraaliset tyhjiöt?
Oktaederiset ontelot ovat käyttämättömiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät. Kuuden atomin (tai pallon) väliin muodostuu oktaedrinen tyhjiö. Siellä kolme tiiviisti pakattua atomia (tai palloa) muodostavat tasasivuisen kolmion ja asettuvat kolmen muun atomin päälle aiheuttaen tyhjiön muodostumisen. Täällä myös kaksi atomikerrosta osallistuu tyhjiön muodostumiseen.
Kuva 2: Octahedral tyhjiö yksikkösolun keskellä.
Oktaedrisen ontelon tilavuus on hyvin pieni verrattuna tetraedriseen tyhjiöön. Kun tarkastellaan aineen yksikkökennoa (jolla on oktaederinen järjestely), yksikkösolun keskellä on yksi oktaedrinen tyhjiö, ja tämän aukon koordinaatioluku on kuusi, koska sitä ympäröi kuusi atomia. Kidehilassa on yksi aukko yhtä palloa (tai atomia) kohden.
Mitkä ovat yhtäläisyydet tetraedristen ja oktaedrien tyhjiöjen välillä?
- Molemmat ovat kidehiloissa olevia tyhjiä tiloja.
- Molemmat ovat pienempiä kuin pallot, jotka muodostavat kidehilan.
Mitä eroa on tetraedrisillä ja oktaedrisilla tyhjiöillä?
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetraederiset tyhjiöt ovat miehittämättömiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on tetraedrikidejärjestelmä. | Oktaederiset ontelot ovat käyttämättömiä, tyhjiä tiloja aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät. |
| Crystal System | |
| Tetraedriset tyhjiöt löytyvät aineista, joiden kidejärjestelmässä on tetraedrijärjestely. | Oktaedriset tyhjiöt löytyvät aineista, joiden kidejärjestelmä on oktaederinen. |
| Sijainti yksikkösolussa | |
| Yksikkösolun reunoissa on havaittavissa tetraedrisiä aukkoja. | Oktaedrisiä tyhjiä aukkoja voidaan havaita yksikkösolun keskellä. |
| Koordinointinumero | |
| Tetraedisen tyhjiön koordinaationumero on neljä. | Oktaedrin tyhjiön koordinaationumero on kuusi. |
| Tyhjiöiden lukumäärä kristallihilassa | |
| Kidehilassa on kaksi tetraedristä tyhjää tilaa palloa kohden. | Kidehilassa on yksi oktaedrillinen tyhjyys palloa kohden. |
Yhteenveto – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Tyhjiöt ovat kidejärjestelmissä olevia tyhjiä tiloja, jotka syntyvät atomien erilaisista järjestelyistä johtuen. On olemassa kaksi päätyyppiä tyhjiä tiloja, joita kutsutaan tetraedrisiksi ja oktaedrisiksi. Ero tetraedristen ja oktaedristen onteloiden välillä on se, että tetraedrinen tyhjiö on näkyvissä aineissa, joissa on tetraedriset kidejärjestelmät, kun taas oktaedrinen tyhjiö on näkyvissä aineissa, joissa on oktaedriset kidejärjestelmät.
Lataa PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainaushuomautuksen mukaisesti. Lataa PDF-versio tästä Ero Tetrahedral- ja Octahedral Voids -tilojen välillä
