Avainero – pKa vs pKb
pKa ja pKb ovat yleisiä termejä kemiassa, joita kutsutaan dissosiaatiovakioksi. pKa on happodissosiaatiovakio ja pKb on emäsdissosiaatiovakio. Näitä termejä käytetään helpottamaan erittäin suurten tai erittäin pienten arvojen käsittelyä. Näissä termeissä "p" tarkoittaa "negatiivista logaritmia". avainero pKa:n ja pKb:n välillä on, että pKa on Ka:n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb:n negatiivinen logaritmi.
Mikä on pKa?
pKa on Ka:n negatiivinen logaritmi. Ka on liuoksen happodissosiaatiovakio. Se on liuoksessa olevan hapon vahvuuden kvantitatiivinen mittaus. Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat vapauttaa yhden tai useamman vetyionin (protonin) liuokseen. Jos happodissosiaatiovakio; Ka on suurempi, se tarkoittaa, että happo on täysin (tai lähes kokonaan) dissosioitunut ioneiksi muodostaen vetyioneja. Sitten se osoittaa, että happo on vahva happo. Koska pKa on Ka:n negatiivinen logaritminen arvo, pKa on pienempi arvo vahvalle hapolle.
pKa=-log10Ka
Alenna pKa-arvoa, sitä vahvempi happo on. Vastaavasti mitä korkeampi pKa-arvo, sitä heikompi happo on. Tarkastelemalla eri happojen pKa-arvoja voidaan verrata suhteellisia happovahvuuksia. Ka-arvojen sijaan käytetään pKa-arvoja yhteisesti, koska se helpottaa työskentelyä erittäin suurten tai erittäin pienten lukujen kanssa pienillä desimaalipiloilla.
Kuva 01: Fenolin ja nitrofenolin pKa-arvot: nitrofenoli on vahvempi happo kuin fenoli, koska sen pKa-arvo on pienempi kuin nitrofenoli.
Hapon vahvuuden vertailun lisäksi pKa-arvoja käytetään myös sopivien puskurien valitsemiseen. Henderson-Hasselbalchin yhtälön mukaan järjestelmän pH:n ja pKa:n välillä on suhde.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA-hapon dissosiaatioon. Tämä yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen kuten alla.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Tämän yhtälön mukaan saman järjestelmän pKa- ja pH-arvot ovat yhtä suuret, kun puolet haposta on dissosioitunut. Koska järjestelmän puskurointikyky on sen kyky ylläpitää liuoksen pH:ta, puskuri tulee valita siten, että pKa ja pH ovat hyvin lähellä toisiaan.
Mikä on pKb?
pKb on Kb:n negatiivinen logaritmi. Kb on perusdissosiaatiovakio. Sitä käytetään emäksen lujuuden määrittämiseen kvantitatiivisesti. Kun emäs liuotetaan veteen, se dissosioituu ioneiksi muodostaen emäksisen liuoksen. Vahvat emäkset hajoavat kokonaan. Heikot emäkset dissosioituvat osittain.
pKb=-log10Kb
pKb:n "p" tarkoittaa "negatiivista logaritmia". Koska useimmat Kb-arvot ovat erittäin suuria tai hyvin pieniä, näiden arvojen negatiivisia logaritmeja käytetään helpottamaan niiden käsittelyä. Siksi suuri Kb-arvo voidaan luonnehtia pienellä pKb-arvolla pienillä desimaaleilla.
Mikä on pKa:n ja pKb:n välinen suhde?
Ka:n ja Kb:n välinen suhde on esitetty alla.
Kw=Ka. Kb
Sitten pKa:n ja pKb:n välinen suhde annetaan muodossa, (pisteessä 25oC)
pKa + pKb=14
Mitä eroa pKa:lla ja pKb:llä on?
pKa vs pKb |
|
| pKa on Ka:n negatiivinen logaritmi. | pKb on Kb:n negatiivinen logaritmi. |
| Luonto | |
| pKa on annettu hapoille. | pKb on annettu emäksille. |
| Suhde dissosiaatiovakioon | |
| pKa liittyy happodissosiaatiovakioon. | pKb liittyy perusdissosiaatiovakioon. |
| Indikaatiot | |
| Pienempi pKa-arvo, sitä vahvempi happo. | Pienempi pKb-arvo, sitä heikompi kanta. |
Yhteenveto – pKa vs pKb
pKa:ta ja pKb:tä käytetään happojen ja emästen vahvuuden vertailuun. pKa on annettu happodissosiaatioille. pKb on annettu emästen dissosiaatiolle. Ero pKa:n ja pKb:n välillä on se, että pKa on Ka:n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb:n negatiivinen logaritmi.
Lataa PDF pKa vs pKb
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainaushuomautuksen mukaisesti. Lataa PDF-versio tästä: Ero pKa:n ja pKb:n välillä
