Avainero – isotoopit vs isobaarit vs isotonit
Isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja, joissa on eri määrä neutroneja. Siksi saman kemiallisen alkuaineen isotoopeilla on sama atomiluku, mutta eri atomimassat. Isobaarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja. Siksi atomiluvut eroavat olennaisesti toisistaan. Isotonien atomiytimessä on sama määrä neutroneja. avainero isotooppien, isobaarien ja isotonien välillä on se, että isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja ja isobaareja ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on samat atomimassan arvot, kun taas isotonit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on yhtä monta neutroneja atomin ytimessä.
Mitä isotoopit ovat?
Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Protonien lukumäärä atomissa on kyseisen atomin atomiluku. Tietyllä kemiallisella alkuaineella on kiinteä määrä protoneja. Näin ollen saman kemiallisen alkuaineen atomien atomiluku on samanlainen. Siksi isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja. Protonien ja neutronien kokonaismäärä tunnetaan atomimassana. Isotoopeilla on erilaiset atomimassat.
Kemiallisen alkuaineen isotooppien kemiallinen käyttäytyminen on identtinen, mutta fysikaaliset ominaisuudet eroavat toisistaan. Lähes kaikilla kemiallisilla alkuaineilla on isotooppeja. Tunnetaan 275 isotooppia 81 stabiilista kemiallisesta alkuaineesta. Tietylle kemialliselle alkuaineelle on olemassa stabiileja isotooppeja sekä radioaktiivisia isotooppeja (epästabiileja).
Kuva 01: Vedyn isotoopit
Isotooppi nimetään käyttämällä kemiallisen alkuaineen nimeä ja isotoopin atomimassaa. Esimerkiksi heliumin kaksi isotooppia on merkitty nimillä "helium-2" ja "helium-4". Alla on joitain esimerkkejä isotoopeista.
Mitä isobaarit ovat?
Isobaarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on samat atomimassan arvot. Atomimassa on protonien ja neutronien summa atomin ytimessä. Protoni tai neutroni tunnetaan nukleonina. Siksi isobaareissa on sama määrä nukleoneja.
Näiden isobaarien atomiluvut eroavat toisistaan, koska eri kemiallisilla alkuaineilla on eri atominumerot. Mattauchin isobar-sääntö sanoo, että jos kahdella vierekkäisellä jaksollisen taulukon elementillä on saman massaluvun (isobaarit) isotooppeja, yhden näistä isotoopeista on oltava radioaktiivinen. Jos on olemassa kolmen peräkkäisen alkuaineen isobaarit, ensimmäinen ja viimeinen isobaari ovat stabiileja ja keskimmäinen voi joutua radioaktiiviseen hajoamiseen. Isobar-sarja on kokoelma erilaisia isotooppeja, joilla on sama atomimassa.
Mitä isotonit ovat?
Isotonit ovat eri alkuaineiden atomeja, joiden ytimessä on sama määrä neutroneja. Isotoneilla on erilaiset atomiluvut (protonien lukumäärä ytimessä on erilainen) sekä eri atomimassat. Se voidaan ilmaista seuraavasti;
Atomiluku=Z
Atomimassa=A
neutronien lukumäärä=N
Kaikille saman sarjan isotoneille A≠Z, mutta (A-Z)=N (N on yhtä suuri kaikille saman sarjan isotoneille). Alla on joitain esimerkkejä isotoneista.
Mitä eroa on isotooppien ja isobaareiden ja isotonien välillä?
Isotoopit vs Isobaarit vs Isotonit |
|
| Isotoopit | Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. |
| Isobaarit | Isobaarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on samat atomimassan arvot. |
| Isotones | Isotonit ovat eri alkuaineiden atomeja, joiden ytimessä on sama määrä neutroneja. |
| Atomic Number | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on sama atominumero. |
| Isobaarit | Isobaarien atominumerot ovat erilaiset. |
| Isotones | Isotoneilla on eri atominumerot. |
| Atomic Mass | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on erilainen atomimassa. |
| Isobaarit | Isobaarien atomimassa on sama. |
| Isotones | Isotoneilla on erilainen atomimassa. |
| Neutronien lukumäärä | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on eri määrä neutroneja. |
| Isobaarit | Isobaareissa on eri määrä neutroneja. |
| Isotone | Isotonisoi saman määrän neutroneja. |
Yhteenveto – Isotoopit vs isobaarit vs isotonit
Isotoopit, isobaarit ja isotonit ovat termejä, joita käytetään kuvaamaan eri kemiallisten alkuaineiden atomien välisiä suhteita. Ero isotooppien, isobaarien ja isotonien välillä on se, että isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja ja isobaareja ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joiden atomimassa on sama, kun taas isotonit ovat eri alkuaineiden atomeja, joilla on sama määrä atomin ytimessä olevista neutroneista.
