Avainero oktaanin ja setaanin välillä on, että oktaanissa on 8 hiiliatomia, kun taas setaanissa on kuusitoista hiiliatomia molekyyliä kohden. Lisäksi oktaani on erittäin haihtuva, kun taas setaani ei ole haihtuva.
Molemmat ovat hiilivetyyhdisteitä, joita käytetään vertailukohtana eri moottoripolttoaineiden luokittelussa niiden suorituskyvyn mukaan (oktaaniluku ja setaaniluku). Lisäksi molemmat ovat huoneenlämpötilassa värittömiä nesteitä, jotka helposti syttyvät.
Mikä on oktaaniluku?
Oktaani on syttyvä hiilivety, jonka kemiallinen kaava on C8H18 Se on myös alkaani (ei sisällä kaksois- tai kolmoissidoksia kahden atomin välillä). Koska tämä yhdiste on pienimolekyylipainoinen hiilivety, se on erittäin haihtuvaa (nestefaasi muuttuu helposti höyryfaasiksi). Tämä neste on vähemmän tiheää kuin vesi; siksi se kelluu veden päällä. Tämä johtuu siitä, että se on veteen liukenematon, koska se on ei-polaarinen neste (vesi on polaarinen liuotin). Lisäksi se voi muodostaa ärsyttävän hajun haihtuessaan.
Kemialliset ominaisuudet Oktaaniluku
Joitakin kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava=C8H18
- Moolimassa=114,23 g/mol
- Sulamispiste=-56,8 °C
- Kiehumispiste=126°C
- Ulkonäkö=väritön neste
- Haju=bensiinin k altainen haju
Kuva 01: Oktaanimolekyyli (haarautumaton)
Oktaaniluku on termi, jota käytetään eri polttoainelaatujen luokittelussa. Se mittaa polttoaineen nakutuksenestoominaisuutta, toisin sanoen se mittaa nakutusvaikutuksen astetta sen ollessa moottorissa. Tämä luokitusjärjestelmä luokittelee polttoaineen vertailupolttoaineen mukaan; isooktaanin ja heptaanin seos. Iso-oktaanin koputusvaikutus on minimaalinen, mikä saa sen luokittelemaan isooktaanin arvoksi 100 (kun taas heptaanilla on maksimaalinen koputusvaikutus, jonka vuoksi se saa heptaanin arvoon 0). Siksi mitä korkeampi oktaanimolekyylin haarautuminen on, sitä korkeampi sen oktaaniluku on.
Mikä on setaani?
Setaani on hiilivety, jonka kemiallinen kaava on C16H34 Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on Heksadekaani. Se on erittäin syttyvä alkaani. Tämä yhdiste on myös vähemmän tiheä kuin vesi, joten se kelluu veden päällä. Se ei kuitenkaan sekoitu veteen polaarittoman ominaisuutensa vuoksi. Toisin kuin oktaani, heksadekaani ei ole haihtuvaa, koska se on korkean molekyylipainon omaava hiilivety.
Kemialliset ominaisuudet setaani
Joitakin tärkeitä kemiallisia faktoja tästä yhdisteestä ovat seuraavat:
- Kemiallinen kaava=C16H34
- Moolimassa=226,45 g/mol
- Sulamispiste=18 °C
- Kiehumispiste=287°C
- Ulkonäkö=väritön neste
- Haju=bensiinin k altainen haju
Kuva 02: Isoketaanin kemiallinen rakenne
Setaaniluku (tai arvosana) on dieselpolttoaineen palamisnopeuden mitta. Toisin sanoen se on dieselin syttymisviiveen mitta. Lisäksi se mittaa tämän polttoaineen syttymiseen tarvittavan puristuksen. Pienempi setaaniluku osoittaa, että polttoaineella on pidempi sytytysviive ja päinvastoin.
Mitä eroa on oktaanilla ja setaaniluvulla?
Oktaani on syttyvä hiilivety, jonka kemiallinen kaava on C8H18, kun taas setaani on hiilivety, jonka kemiallinen kaava on C 16H34 Oktaanissa oli 8 hiiliatomia ja setaanissa 16 hiiliatomia. Oktaanin moolimassa on 114,23 g/mol. Toisa alta setaanin moolimassa on 226,45 g/mol.
Kun otetaan huomioon näiden kahden yhdisteen sulamis- ja kiehumispisteet, oktaanin sulamispiste on -56,8 °C, kun taas setaanissa se on 18 °C. Oktaanin kiehumispiste on 126 °C, kun taas setaanissa se on 287 °C. Lisäksi oktaani on erittäin haihtuva, kun taas setaani ei ole haihtuva. Ja molemmat näistä hiilivedyistä ovat hyödyllisiä arvioitaessa polttoaineita, joissa oktaania käytetään polttoaineen luokitteluun ja setaania käytetään dieselin numeroimiseen.
Yhteenveto – oktaani vs setaani
Oktaani ja setaani ovat helposti syttyviä hiilivetyyhdisteitä. Molemmat ovat huoneenlämpötilassa värittömiä nesteitä, joilla on bensiinin k altainen haju. Ero oktaanin ja setaanin välillä on se, että oktaanissa on 8 hiiliatomia, kun taas setaanissa on kuusitoista hiiliatomia molekyyliä kohden.
