Avainero isotonisten ja isosmoottisten välillä on se, että isotoniset liuokset sisältävät vain ei-tunkeutuvia liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä tunkeutuvia että ei-tunkeutuvia liuenneita aineita. Toinen tärkeä ero isotonisten ja isosmoottisten liuosten välillä on, että isotonisilla liuoksilla on erilaiset osmoottiset paineet kuin niiden ympäröimillä soluilla, kun taas isosmoottisilla liuoksilla on sama osmoottinen paine kuin niiden ympäröimillä soluilla.
Isotoninen ja Isosmoottinen ovat ratkaisutyyppejä ja termejä, joita kohtaamme usein kemian laboratorioissa. Monet ovat edelleen hämmentyneitä näiden kahden ratkaisutyypin eroista uskoen niiden olevan samat. Ne eivät kuitenkaan ole samoja, ja korostamme niiden eroja tässä artikkelissa.
Mitä ovat Solutes?
Liuenneet aineet ovat aineita, jotka liukenevat liuokseen. Ymmärtääksemme isosmoottisia ja isotonisia liuoksia meidän on ymmärrettävä, että ne ovat joko tunkeutuvia tai ei-tunkeutuvia liuenneita aineita. Läpäiseviä liuenneita aineita ovat ne, jotka voivat kulkea solun kalvojen läpi vaikuttaen osmoottiseen paineeseen kalvon läpi. Toisa alta tunkeutumattomat liuenneet aineet eivät pääse kalvon läpi, minkä vuoksi ne vaikuttavat vain toonisuuteen.
Mikä on isotoninen?
Isotoninen on, kun liuoksessa on sama suolapitoisuus kuin ihmiskehon veressä ja soluissa. Isotoniset liuokset sisältävät vain tunkeutumattomia liuenneita aineita ja se viittaa liuoksiin, joilla on sama osmoottinen paine kuin niitä ympäröivillä soluilla.
Kuva 01: Isotoninen liuos
Lisäksi ne eivät ime mitään solusta ja päinvastoin (solut eivät myöskään ime liuenneita aineita näistä liuoksista). Esimerkiksi liuos, joka on 154 mMNaCl, on isotoninen ihmisille.
Mikä on isosmoottinen?
Isosmoottinen on, kun kahdessa liuoksessa on sama määrä liuenneita aineita. Huolimatta siitä, että niillä on sama osmoottinen paine kuin solulla, ne ympäröivät. Ne sisältävät tunkeutuvia liuenneita aineita, jotka voivat päästä soluun ja lisätä sen osmoottista painetta. Kun solun osmoottinen paine kasvaa, jolloin solu imee vettä väliaineesta, se saavuttaa tasapainon ja osmoottinen paine on sama molemmilla puolilla. Tämä voi vaikuttaa soluun niin, että se voi lopulta räjähtää.
Esimerkiksi sakkaroosi on liuos, jossa ei ole ioneja. Sakkaroosiliuos, jonka pitoisuus on 320 mM, on isosmoottinen ihmisille. Vertaamalla tätä sakkaroosiliuosta 154 mM NaCl-liuokseen, se paljastaa, että se on 154 mM natriumia (Na) ja 154 mM kloridia (Cl) tai noin 308 milliosmolaarista, mikä on lähellä 320 milliosmolaarista sakkaroosia.
Mitä eroa isotonisella ja isosmoottisella on?
Isotoninen viittaa liuokseen, jolla on sama liuenneen aineen pitoisuus kuin solussa tai kehon nesteessä. Isosmoottisella tarkoitetaan tilannetta, jossa kaksi liuosta, joilla on sama osmoottinen paine. Siksi isotoniset liuokset sisältävät vain ei-tunkeutuvia liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä tunkeutuvia että ei-tunkeutuvia liuenneita aineita.
Kun otetaan huomioon näiden kahden liuostyypin suhde osmoottiseen paineeseen, Isotonisilla liuoksilla on erilaiset osmoottiset paineet kuin niiden ympärillä olevissa soluissa. Päinvastoin, isosmoottisilla liuoksilla on sama osmoottinen paine kuin niiden ympäröimillä soluilla. Isotoniset liuokset eivät myöskään saa soluja imemään vettä ympäristöstä tai menettämään vettä soluista. Isosmoottiset liuokset saavat kuitenkin solut imemään vettä ympäristöstä tai menettämään vettä soluista.
Yhteenveto – Isotoninen vs isosmoottinen
Termit isotoninen ja isosmoottinen ovat hyödyllisiä kuvattaessa kehon nesteiden ominaisuuksia. Molemmat termit, isotoninen, ilmaisevat ajatusta samoista liuenneen aineen pitoisuuksista, kun taas termi isosmoottinen ilmaisee ajatusta, että niillä on samat osmoottiset paineet. Ero isotonisten ja isosmoottisten välillä on se, että isotoniset liuokset sisältävät vain ei-tunkeutuvia liuenneita aineita, kun taas isosmoottiset liuokset sisältävät sekä tunkeutuvia että ei-tunkeutuvia liuenneita aineita.
