Avainero jodimetrian ja jodimetrian välillä on, että voimme käyttää jodimetriaa hapettimien kvantifiointiin, kun taas voimme käyttää jodimetriaa pelkistysaineiden kvantifiointiin.
Jodometria ja jodimetria ovat kaksi yleistä titrausmenetelmää, jotka ovat hyödyllisiä analyyttisessä kemiassa. Näiden kahden titraustyypin perusta on hapetus-pelkistys, jonka avulla voimme määrittää redox-lajit kvantitatiivisesti. Titraus perustuu reaktioon analyytin ja titrausaineena tunnetun standardin reagenssin välillä. Voimme määrittää analyytin määrän, jos tiedämme reaktion, stoikiometrian ja titrausaineen tilavuuden/massan, joka tarvitaan täysin reagoimaan analyytin kanssa. Lisäksi voimme käyttää jodia tähän redox-titraukseen, koska se pystyy reagoimaan nopeasti monien lajien kanssa. Jodin/jodidin palautuvuus, reaktio on myös etu käytettäessä niitä jodometrisissa reaktioissa.
Mikä on jodometria?
Jodometriassa jodidit reagoivat toisen hapettimen kanssa happamassa tai neutraalissa väliaineessa. Kun tämä reaktio tapahtuu, jodidi (lisäämme jodidia KI:n muodossa) hapettuu jodiksi ja muut lajit pelkistyvät jodidilla. Sitten voimme titrata vapautunutta jodia toisella lajilla. Tämä titrausaine on pelkistimen standardiliuos, joka pystyy pelkistämään jodin takaisin jodidimuotoon. Yleensä käytämme tähän standarditiosulfaattiliuosta. Jos esimerkiksi haluamme kvantifioida seokseen liuenneen kloorin määrän, seuraava on menetelmä jodometrisen titrauksen suorittamiseksi.
Ensin meidän pitäisi ottaa tunnettu määrä tilavuutta seoksesta (johon kloori on liuennut) titrauspulloon. Sitten voimme titrata sen tunnetulla KI:n liuoksella ja löydämme kulutetun tilavuuden.
Redox-reaktion jälkeen tapahtuu reaktiopullossa;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Kuva 01: Värinmuutos jodometriassa
Sitten meidän pitäisi suorittaa toinen titraus samalla seoksella määrittääksemme vapautuneen jodin määrän. Tätä varten voimme titrata seoksen tavanomaisella tiosulfaattiliuoksella. Meidän on lisättävä tärkkelystä indikaattoriksi määrittääksemme tämän reaktion loppupisteen. Kun seoksessa on jodia ja tärkkelystä, se näkyy tummansinisenä, mutta loppupisteessä, kun kaikki jodi on loppunut, tumma väri häviää.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Yllä olevista kahdesta titrauksesta voimme määrittää Cl2.
Mikä on jodimetria?
Jodimetriassa se käyttää vapaata jodia titraukseen pelkistysaineella. Siksi jodi pelkistyy jodidiksi ja jodi hapettaa muita lajeja.
Kuva 02: Titraus
Koska emme voi helposti valmistaa vapaata jodiliuosta, joudumme sekoittamaan jodia kaliumjodidiin ja KI3 liuokseen tarvittavan liuoksen valmistamiseksi. Ja tämän standardiliuosta käytetään jodometrisiin titrauksiin.
KI+I2 → KI3
Seuraava reaktio tapahtuu titrattaessa. Tärkkelystä voidaan käyttää indikaattorina myös jodometrisissa titrauksissa.
I2 + pelkistysaine → 2 I–
Mitä eroa on jodometrialla ja jodimetrialla?
Jodometria on hapettimen liuoksen kvantitatiivinen analyysi lisäämällä jodidia, joka reagoi muodostaen jodia, joka sitten titrataan, kun taas jodimetria on tilavuusanalyysi, joka sisältää joko titrauksen standardoidulla jodiliuoksella tai vapautumisen tutkittavalla aineella liukoisessa muodossa olevaa jodia, jotta voimme määrittää sen pitoisuuden titraamalla. Tämä on yksi ero jodimetrian ja jodimetrian välillä.
Lisäksi toinen ero jodimetrian ja jodimetrian välillä on se, että jodimetriassa jodidit reagoivat toisen hapettimen kanssa happamassa väliaineessa tai neutraalissa väliaineessa, kun taas jodimetriassa se käyttää vapaata jodia titraukseen pelkistimellä.
Alla oleva infografiikka esittää jodimetrian ja jodimetrian välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – jodometria vs jodimetria
Vaikka kaksi termiä jodimetria ja jodimetria kuulostavat samanlaisilta, ne ovat kaksi eri tekniikkaa, joita käytämme analyyttisessä kemiassa. Keskeinen ero jodimetrian ja jodimetrian välillä on se, että voimme käyttää jodimetriaa hapettavien aineiden kvantifiointiin, kun taas voimme käyttää jodimetriaa pelkistysaineiden kvantifiointiin.
