Avainero liuottimen ja liuenneen aineen välillä on, että liuennut aine on se, joka liukenee, kun taas liuotin on vastuussa sen liuottamisesta.
Liuos on kahden tai useamman aineen homogeeninen seos. Nimeämme sen homogeeniseksi seokseksi, koska koostumus on tasainen koko liuoksessa. Myös liuoksen komponentit ovat pääasiassa kahdenlaisia, liuenneita aineita ja liuottimia. Liuotin liuottaa liuenneet aineet ja muodostaa tasaisen liuoksen. Joten normaalisti liuottimen määrä on suurempi kuin liuenneen aineen määrä.
Mikä on liuotin?
Liuotin on liukenemiskykyinen aine. Siten se voi liuottaa toisen aineen. Liuottimet voivat myös esiintyä nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä tilassa. Useimmiten käytämme kuitenkin liuottimina nesteitä. Lisäksi nesteiden joukossa vesi on yleinen yleisliuottimena, koska se voi liuottaa monia aineita kuin mikään muu liuotin. Lisäksi voimme liuottaa kaasua, kiinteää ainetta tai mitä tahansa muuta nestemäistä liuennutta ainetta nestemäisiin liuottimiin. Mutta kaasuliuottimissa vain kaasuun liuenneet aineet liukenevat.
Kuva 01: Etikkahappo on hyödyllinen orgaanisena liuottimena
Lisäksi on olemassa raja liuenneiden aineiden määrälle, jonka voimme lisätä tiettyyn määrään liuotinta. Sanotaan, että liuos on kyllästynyt, jos olemme lisänneet liuottimeen maksimimäärän liuenneita aineita. Liuottimia on kahta tyyppiä orgaanisina tai epäorgaanisina liuottimina. Esimerkiksi eetteri, heksaani ja metyleenikloridi ovat orgaanisia liuottimia, kun taas vesi on epäorgaaninen liuotin.
Paariset ja ei-polaariset liuottimet
Liuottimia on kaksi laajaa luokkaa: polaariset liuottimet ja ei-polaariset liuottimet.
Polaarisilla liuotinmolekyyleillä on varauserotus, joten ne pystyvät liuottamaan polaarisia liuenneita aineita. Liukenemisprosessissa voi esiintyä dipoli-dipolivuorovaikutuksia tai dipolin aiheuttamia dipolivuorovaikutuksia. Voimme jakaa polaariset liuottimet edelleen polaarisiin proottisiin ja polaarisiin aproottisiin liuottimiin. Polaariset proottiset liuottimet pystyvät muodostamaan vetysidoksia liuenneiden aineiden kanssa. Siksi ne solvatoivat anioneja vetysidoksella. Vesi ja metanoli ovat polaarisia proottisia liuottimia. Polaariset aproottiset liuottimet eivät voi muodostaa vetysidoksia. Niillä on kuitenkin suuret dipolimomentit, joten ne muodostavat dipoli-dipolivuorovaikutuksia ionisten liuenneiden aineiden kanssa, joten solvatoivat ne. Asetoni on polaarinen aproottinen liuotin.
Ei-polaariset liuottimet liuottavat polaarittomia liuenneita aineita. Heksaani, bentseeni ja tolueeni ovat joitain yleisiä ei-polaarisia liuottimia.
Yllä luokiteltujen liuottimien lisäksi on joitakin liuottimia, joilla on keskitason polaarisia ja ei-polaarisia ominaisuuksia. "Like liuottaa kuten" -ilmiön mukaan liuottimet liuottavat liuenneita aineita, jotka vastaavat niitä.
Ominaisuudet
Liuottimien ominaisuudet on tärkeää tietää, kun käytämme niitä laboratorioissa. Esimerkiksi liuottimien kiehumispisteiden tunteminen auttaa meitä määrittämään, kuinka käyttää tislausmenetelmiä niiden erottamiseen. Vaihtoehtoisesti liuottimien tiheys on tärkeä liuotinuuttotekniikoissa. Haihtuvuus, myrkyllisyys ja syttyvyys ovat joitain muita parametreja, joihin meidän on kiinnitettävä huomiota, kun työskentelemme eri liuottimien kanssa.
Mikä on Solute?
Liuennut aine on aine, joka liukenee liuottimeen muodostaakseen liuoksen. Liuenneet aineet voivat esiintyä nestemäisessä, kaasumaisessa tai kiinteässä faasissa. Normaalisti liuoksessa liuenneita aineita on vähemmän kuin liuottimia.
Kuva 02: Suolavesi sisältää suolaa liukenevana aineena
Kun liuoksessa on suurin määrä liuenneita aineita, joita se voi liueta, sanotaan, että liuos on kyllästynyt. Liuenneen aineen liukeneminen liuottimeen muuttaa liuottimien ominaisuuksia.
Mitä eroa on liuottimella ja liukenevalla aineella?
Liuotin on aine, jolla on liukenemiskyky, joten se voi liuottaa toisen aineen, kun taas liuennut aine on aine, joka liukenee liuottimeen liuoksen muodostamiseksi. Tämä on avainero liuottimen ja liuenneen aineen välillä. Lisäksi liuottimen ja liuenneen aineen välillä on joitain muita eroja niiden fysikaalisissa olomuodoissa, liukoisuudessa ja kiehumispisteissä. Esimerkiksi, kun otetaan huomioon kiehumispiste, liuenneen aineen kiehumispiste on yleensä korkeampi kuin liuottimen.
Alla oleva infografiikka näyttää lisätietoja liuottimen ja liuenneen aineen erosta.
Yhteenveto – liuotin vs liuennut aine
Liuenneet aineet ovat aineita, jotka liukenevat liuottimeen muodostaen liuoksen. Siksi ero liuottimen ja liuenneen aineen välillä on se, että liuennut aine liukenee, ja liuotin on vastuussa sen liuottamisesta.
