Avainero sidosdipolin ja molekyylidipolin välillä on se, että sidosdipolilla tarkoitetaan kahden polaarisen pään muodostumista tietyssä kemiallisessa sidoksessa. Molekyylidipoli viittaa kahden polaarisen pään syntymiseen tietyssä kemiallisessa yhdisteessä.
Termit sidosdipoli ja molekyylidipoli ovat tärkeitä määritettäessä kemiallisen yhdisteen kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Dipoli on tila, jossa samassa kemiallisessa sidoksessa tai kemiallisessa yhdisteessä on kaksi eri napaisuutta omaavaa päätä.
Mikä on Bond-dipoli?
Sidosdipoli on kahden vastakkaisen varautuneen pään läsnäolo samassa kemiallisessa sidoksessa. Sidosdipolimomentti on sähköinen dipolimomentti, jossa samassa kemiallisessa sidoksessa on positiivinen ja negatiivinen varaus. Tämä varauksen erottuminen johtuu kemiallisen sidoksen napaisuudesta. Voimme merkitä sidosdipolia "". Voimme antaa sidoksen dipolin sidoksen osittaisen sähkövarauksen funktiona, joka saadaan kaavalla "δ", ja varattujen päiden välisen etäisyyden funktiona "d":llä seuraavasti:
=δd
Sidosdipoli on vektori, joka on yhdensuuntainen sidosakselin ja sen pisteiden kanssa miinus (negatiivinen varaus) plus (positiivinen varaus). Kuitenkin kemiassa piirrämme tämän vektorin yleensä plussasta miinukseen osoittamaan elektronien fyysistä liikettä.
Sidosdipolin mittauksen SI-yksikkö on Coulomb-metri. Käytännössä tämä yksikkö ei sovellu, koska se antaa liian suuria arvoja. Siksi voimme käyttää yksikködebyetä symbolilla “D”, joka käyttää varausta (10-10 x) statcuolombeina ja etäisyyttä angströmeinä.
Kuva 01: Sidosdipolien osoittaminen molekyylissä, jossa on kolme kemiallista sidosta
Moniatomisille molekyyleille sidosdipoli on ominaisuus tietylle kemialliselle sidokselle molekyylin sisällä. Kaksiatomisissa molekyyleissä on vain yksi sidos kahden atomin välillä; siis sidosdipoli ja molekyylidipoli ovat samat.
Mikä on molekyylidipoli?
Molekyylidipoli on kahden vastakkaisen varautuneen pään läsnäolo samassa molekyylissä. Tämän tyyppinen dipolimomentti johtuu molekyylin nettopolariteetista. Molekyylin nettopolariteetti tai kokonaispolariteetti johtuu molekyylin muodon ja kunkin kemiallisen sidoksen polariteetin vaikutuksesta.
Kuva 02: Hiilidioksidimolekyylin rakenne
Joskus molekyylillä, jossa on polaarisia kemiallisia sidoksia, ei ehkä ole nettopolariteettia sen muodon vuoksi, joka tasapainottaa nettopolariteetin nollaksi. Esimerkiksi lineaarinen molekyyli, jossa on kaksi polaarista sidosta. Tässä kahden sidoksen dipolimomenttivektorit kumoutuvat. Esim. hiilidioksidi.
Mitä eroa on sidosdipolilla ja molekyylidipolilla?
Avainero sidosdipolin ja molekyylidipolin välillä on, että termi sidosdipoli viittaa kahden polaarisen pään syntymiseen tietyssä kemiallisessa sidoksessa, kun taas termi molekyylidipoli viittaa kahden napapään muodostumiseen tietyssä kemiallinen yhdiste. Toisin sanoen sidosdipoli annetaan tietylle sidokselle molekyylin sisällä, kun taas molekyylidipoli annetaan tietylle kemialliselle yhdisteelle.
Alla infografiassa on yhteenveto sidosdipolin ja molekyylidipolin välisestä erosta.
Yhteenveto – Bond-dipoli vs molekyylidipoli
Sidosdipoli ja molekyylidipoli ovat kaksi termiä, jotka ovat tärkeitä määritettäessä kemiallisten lajien kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. avainero sidosdipolin ja molekyylidipolin välillä on, että termi sidosdipoli viittaa kahden polaarisen pään syntymiseen tietyssä kemiallisessa sidoksessa, kun taas termi molekyylidipoli viittaa kahden polaarisen pään luomiseen tietyssä kemiallisessa yhdisteessä.
