Avainero termodynaamisen ja kineettisen stabiilisuuden välillä on, että termodynaaminen stabiilisuus viittaa tuotteiden tilaan, kun taas kineettinen stabiilisuus viittaa lähtöaineiden tilaan.
Termodynaaminen ja kineettinen stabiilius ovat kaksi tärkeää kemiallista termiä, jotka kuvaavat järjestelmiä, joissa on kemiallisia reaktioita. Termodynaaminen stabiilius on järjestelmän pienimmän energiatilan stabiilisuus, kun taas kineettinen stabiilius on järjestelmän korkeimman energiatilan stabiilisuus. Lisäksi termodynaaminen tila kuvaa järjestelmän tasapainotilaa, kun taas kineettinen tila kuvaa järjestelmän reaktiivisuutta.
Mitä on termodynaaminen vakaus?
Termodynaaminen vakaus on järjestelmän pienimmän energiatilan stabiilisuutta. Se tunnetaan myös nimellä kemiallinen stabiilisuus yleisessä käytössä. Järjestelmän alhaisin energiatila on siellä, missä saadaan optimaalinen tuotteen saanto. Tämä tarkoittaa, että termodynaaminen stabiilisuus saavutetaan, kun järjestelmä tulee tasapainotilaan. Joskus tämä stabiilisuus ilmenee, kun vallitsee dynaaminen tasapaino, jossa yksittäisillä atomeilla ja molekyyleillä on taipumus muuttaa muotoaan pitäen kokonaismuutoksen nollapisteessä.
Kuva 01: Tuotteiden vakaus tasapainotilassa
Termodynaamisen stabiilisuuden vastakohta on "kineettinen stabiilius", joka kuvaa järjestelmän reaktiivisuutta eikä sen tasapainotilaa.
Mitä on kineettinen vakaus?
Kineettinen stabiilius on järjestelmän korkeimman energiatilan stabiilius. Se tarkoittaa; kineettinen stabiilius tapahtuu, kun järjestelmässä on optimaalinen reagenssiprosentti. Tämä johtuu siitä, että lähtöaineilla on yleensä korkea energiataso, mikä saa ne reagoimaan keskenään ja muuttumaan tuotteiksi, joilla on alhainen energiataso. Järjestelmän kineettinen stabiilius liittyy siten reagoivien aineiden reaktiivisuuteen. Lisäksi reagoivat aineet vaativat tavallisesti energian syötön siirtääkseen reaktion kineettisestä stabiilisuudesta termodynaamiseen stabiilisuuteen.
Mitä eroa on termodynaamisella ja kineettisellä vakaudella?
Termodynaaminen ja kineettinen stabiilius ovat tärkeitä kemiallisia termejä fysikaalisessa kemiassa. Keskeinen ero termodynaamisen ja kineettisen stabiilisuuden välillä on se, että termodynaaminen stabiilisuus viittaa tuotteiden tilaan, kun taas kineettinen stabiilisuus viittaa reagoivien aineiden tilaan. Yleensä reaktion lähtöaineilla on korkea energia verrattuna tuotteiden energiatasoon. Ja tämä on syy siihen, miksi reagoivilla aineilla on taipumus muuttua matalaenergiatuotteiksi stabiloituakseen.
Kemialliset reaktiot vaativat tavallisesti energiaa järjestelmän siirtämiseksi kineettisestä stabiilisuudesta termodynaamiseen stabiiliuteen, jossa tuotetaan optimaalisia tuotteita. Siksi termi termodynaaminen viittaa järjestelmän tasapainotilaan, kun taas termi kineettinen viittaa järjestelmän reaktiivisuuteen. Joskus termodynaaminen stabiilius antaa joko tasapainoreaktion tai epätasapainoreaktion stabiilisuuden.
Seuraavassa taulukossa on yhteenveto termodynaamisen ja kineettisen stabiilisuuden erosta.
Yhteenveto – Termodynaaminen vs kineettinen vakaus
Termodynaaminen ja kineettinen stabiilius ovat tärkeitä kemiallisia termejä fysikaalisessa kemiassa. Termodynaaminen stabiilius on järjestelmän pienimmän energiatilan stabiilisuus, kun taas kineettinen stabiilius on järjestelmän korkeimman energiatilan stabiilisuus. Keskeinen ero termodynaamisen ja kineettisen stabiilisuuden välillä on se, että termodynaaminen stabiilisuus viittaa tuotteiden tilaan, kun taas kineettinen stabiilisuus viittaa reagoivien aineiden tilaan. Tyypillisesti järjestelmä vaatii jonkin verran syöttöenergiaa siirtääkseen järjestelmän kineettisestä stabiilisuudesta termodynaamiseen stabiiliuteen reagoivien aineiden reaktiivisuuden kautta.
