Avainero ruteniumin ja rodiumin välillä on, että rutenium sisältää seitsemän elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa, kun taas rodium sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa.
Sekä rutenium että rodium ovat kemiallisia alkuaineita jaksollisen järjestelmän jaksossa 5. Mutta niillä on eri atominumerot; siksi näillä kemiallisilla alkuaineilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, kuten alla on kuvattu.
Mitä ruteeni on?
Ruteeni on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 44. Ruteniumin kemiallinen symboli on Ru, ja se on harvinainen siirtymämetalli. Rutenium löytyy alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmästä 8 ja jaksosta 5. Siksi se on d-lohkoelementti, ja tämän elementin elektroninen konfiguraatio on [Kr]4d75s1 Huonelämpötilassa ja paineessa tämä kemiallinen alkuaine esiintyy kiinteässä tilassa ja sillä on erittäin korkea sulamispiste (noin 2300 celsiusastetta) ja erittäin korkea kiehumispiste (noin 4400 celsiusastetta). Ruteniumin yleisimmät ja stabiilimmat hapetustilat ovat +3 ja +4. Se voi muodostaa lievästi happaman oksidin.
Ruteeni esiintyy luonnollisesti alkutilassaan. Tämä kiinteä aine näyttää olevan moniarvoinen kova valkoinen metalli. Kiinteän ruteniumin kiderakenne on kuusikulmainen tiiviisti pakattu rakenne. Lisäksi rutenium sisältää parittomia elektroneja, mikä tekee siitä paramagneettisen. Tämän lisäksi ruteenilla on vain yksi elektroni uloimmassa elektronikuoressa, kun taas kaikki muut ryhmän 8 alkuaineet sisältävät kaksi elektronia. Tämä on ruteenin ainutlaatuinen ominaisuus.
Mikä on rodium?
Rodium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 45. Tämän alkuaineen kemiallinen symboli on Rh. Se on harvinainen siirtymämetalli, joka kuuluu alkuaineiden jaksollisen taulukon ryhmään 9 ja jaksoon 5. Rodium näkyy hopeanvalkoisena metallina. Se on kova metalli, joka on korroosionkestävä ja kemiallisesti inertti. Siksi voimme luokitella sen jalometalliksi. Rodiumia on vain yksi luonnossa esiintyvä isotooppi (Rh-103). Voimme löytää tämän metallin luonnollisesti vapaana metallina sen inertin luonteen vuoksi. Joskus se esiintyy seoksena samank altaisten metallien kanssa, ja se esiintyy harvoin kemiallisena yhdisteenä mineraaleissa. Esim. bowieite. Rodiumin yleisin hapetusaste on +3. Se voi muodostaa amfoteerisia oksideja.
Kun tarkastellaan rodiumin luonnollista esiintymistä, se on ikiaikainen, ja kiinteässä olomuodossaan rodiumilla on pintakeskeinen kuutiokiderakenne. Tämä metalli on paramagneettinen, koska siinä on parittomia elektroneja. Sulamispiste ja kiehumispiste ovat erittäin korkeat (noin 1900 ja 3600 celsiusastetta).
Rodium on kova metalli, jolla on korkea heijastuskyky. Normaalisti se ei muodosta oksideja edes kuumentaessaan. Se voi imeä happea vain metallin päästämispisteessä. Kiinteytyessä tämä imeytynyt happi vapautuu kokonaan. Useimmat hapot eivät voi hyökätä rodiummetalliin. Esim. typpihappoon liukenematon.
Mitä eroa on ruteenilla ja rodiumilla?
Ruteeni on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 44, kun taas rodium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 45. Molemmat ovat jakson 5 alkuaineita. avainero ruteniumin ja rodiumin välillä on se, että rutenium sisältää seitsemän elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa, kun taas rodium sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa.
Alla olevassa taulukossa on yksityiskohtainen vertailu molemmista alkuaineista ruteenin ja rodiumin välisen eron havaitsemiseksi.
Yhteenveto – Rutenium vs rodium
Sekä rutenium että rodium ovat samalla jaksolla alkuaineiden jaksollisessa taulukossa, mutta ne ovat eri ryhmissä, koska niillä on eri atominumerot. avainero ruteniumin ja rodiumin välillä on se, että rutenium sisältää seitsemän elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa, kun taas rodium sisältää kahdeksan elektronia uloimmassa d-elektronikuoressa.
