Avainero kloroformin ja dikloorimetaanin välillä on, että kloroformi sisältää kolme klooriatomia molekyyliä kohden, kun taas dikloorimetaani sisältää kaksi klooriatomia molekyyliä kohden.
Kloroformi ja dikloorimetaani ovat organokloorimolekyylejä, joilla on samanlainen atomisuus ja samanlainen geometria tai molekyylimuoto.
Mikä on kloroformi?
Kloroformi on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CHCl3 Se on hyödyllinen tehokkaana anestesia-aineena. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on trikloorimetaani. Se on väritön ja tiheä neste, jolla on makea tuoksu. Kloroformia valmistetaan suuressa mittakaavassa PTFE:n valmistuksen edeltäjänä. Lisäksi suurin osa ympäristössä olevasta kloroformista (noin 90 %) johtuu luonnollisista päästöistä. Esimerkiksi monet merilevät ja sienet tuottavat tätä yhdistettä ja vapauttavat sen ilmakehään.
Kloroformin moolimassa on 119,37 g/mol, ja se näyttää huoneenlämpötilassa värittömältä nesteeltä. Tällä nesteellä on voimakas eteerinen haju. Sen sulamispiste on -63,5 °C ja kiehumispiste 61,15 °C. Lisäksi kloroformi hajoaa 450 °C:ssa. Tällä molekyylillä on tetraedrinen geometria.
Kuva 01: Kloroformin kemiallinen rakenne
Teollisessa mittakaavassa voimme valmistaa tätä yhdistettä kuumentamalla kloorin ja kloorimetaanin seosta (tai joskus käytämme myös metaania). Kuumennettaessa tapahtuu vapaiden radikaalien halogenoituminen 400–500 °C:ssa. Tämä muodostaa kloorattuja kloorimetaanin (tai metaanin) yhdisteitä, jotka tuottavat kloroformia. Tämä yhdiste voi edelleen kloorata, jolloin muodostuu hiilitetrakloridia. Tämän reaktion lopputuote on kuitenkin kloorimetaanien seos, jonka voimme erottaa tislaamalla kloroformin saamiseksi.
Kloroformilla on monia käyttötarkoituksia. Se on käyttökelpoinen liuottimena, koska tämän molekyylin vetyatomi voi tehdä vetysidoksen. Voimme käyttää sitä reagenssina myös monissa kemiallisissa reaktioissa. Esimerkki: dikloorikarbeeniryhmän lähteenä. Vielä tärkeämpää on, että kloroformi tunnetaan hyvin anesteettisista ominaisuuksistaan.
Mikä on dikloorimetaani?
Dikloorimetaani on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CH2Cl2 Se on organoklooriyhdiste, ja voimme merkitä sitä seuraavasti DCM. Tämä yhdiste esiintyy haihtuvana, värittömänä nesteenä, joka koostuu kloroformin k altaisesta makeasta hajusta. Dikloorimetaani on pääasiassa käyttökelpoinen liuottimena. Tämä neste ei sekoitu veteen, vaikka se on polaarinen yhdiste. Se voi kuitenkin sekoittua monien muiden orgaanisten liuottimien kanssa.
Kuva 02: Dikloorimetaanin kemiallinen rakenne
On olemassa joitain luonnollisia dikloorimetaanin lähteitä, mukaan lukien v altameren lähteet, makrolevät, kosteikot ja tulivuoret. Voimme kuitenkin havaita, että suurin osa ympäristössä olevasta dikloorimetaanista johtuu teollisuuden päästöistä. Voimme valmistaa dikloorimetaania käsittelemällä kloorimetaania tai metaania kloorikaasulla korkeissa lämpötiloissa.
Mitä eroa on kloroformilla ja dikloorimetaanilla?
Kloroformi ja dikloorimetaani ovat organokloorimolekyylejä. Keskeinen ero kloroformin ja dikloorimetaanin välillä on se, että kloroformi sisältää kolme klooriatomia molekyyliä kohti, kun taas dikloorimetaani sisältää kaksi klooriatomia molekyyliä kohti. Lisäksi kloroformia voidaan valmistaa kuumentamalla kloorin ja kloorimetaanin seosta, kun taas dikloorimetaania voidaan valmistaa käsittelemällä kloorimetaania tai metaania kloorikaasulla korkeissa lämpötiloissa.
Alla oleva infografiikka luettelee kloroformin ja dikloorimetaanin väliset erot taulukkomuodossa.
Yhteenveto – kloroformi vs dikloorimetaani
Lyhyesti sanottuna kloroformi ja dikloorimetaani ovat organokloorimolekyylejä. Keskeinen ero kloroformin ja dikloorimetaanin välillä on se, että kloroformi sisältää kolme klooriatomia molekyyliä kohden, kun taas dikloorimetaani sisältää kaksi klooriatomia molekyyliä kohden.
