Avainero ammoniakin ja booritrifluoridin välillä on, että ammoniakki on polaarinen molekyyli, kun taas booritrifluoridi on ei-polaarinen molekyyli.
Ammoniakkilla ja booritrifluoridilla on samanlainen atomisuus ja läheisesti samanlainen atomien liitettävyys, mutta ammoniakkimolekyylin typpiatomissa on yksittäinen elektronipari, kun taas booritrifluoridin booriatomissa ei ole yksittäisiä elektroneja. Tämä tosiasia tekee ammoniakista polaarisen molekyylin ja booritrifluoridista polaarittoman molekyylin.
Mikä on ammoniakki?
Ammoniakki on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH3Se on kaasumainen aine ja yksinkertaisin pniktogeenihydridi. Ammoniakki esiintyy värittömänä kaasuna, jolla on pistävä, ärsyttävä haju. Ammoniakin IUPAC-nimi on atsaani. Ammoniakin moolimassa on 17,03 g/mol. Sen sulamispiste on –77,73 °C ja kiehumispiste –33,34 °C.
Ammoniakkikaasun esiintyminen huomioon ottaen sitä esiintyy luonnossa ympäristössä, mutta pieniä määriä typpipitoisten eläin- ja kasviperäisten aineiden tuotteena. Joskus voimme löytää ammoniakkia myös sadevedestä. Munuaiset erittävät kehossamme ammoniakkia ylimääräisen hapon neutraloimiseksi.
Kuva 01: Ammoniakki
Ammoniakkimolekyylin kemiallisessa rakenteessa on typpiatomi, joka on sitoutunut kolmeen vetyatomiin. Koska typen uloimmassa elektronikuoressa on viisi elektronia, ammoniakkimolekyylin typpiatomissa on yksittäinen elektronipari. Tästä syystä ammoniakkimolekyylin geometria on trigonaalinen pyramidimainen. Lisäksi voimme nesteyttää tämän yhdisteen helposti. Tämä johtuu siitä, että se pystyy muodostamaan vetysidoksia ammoniakkimolekyylien välille, koska siellä on myös N-H-sidoksia ja yksinäisiä elektronipareja.
Mikä on booritrifluoridi?
Booritrifluoridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on BF3. Se on pistävä kaasu, joka on väritön ja myrkyllinen. Se voi muodostaa valkoisia huuruja kosteassa ilmassa. Booritrifluoridilla on kuitenkin kaksi päämuotoa vedettömänä muotona ja dihydraattimuotona; vedetön muoto on väritön kaasu, kun taas dihydraattimuoto on väritön neste. Kun otetaan huomioon niiden vesiliukoisuus, vedettömällä muodolla on taipumus läpikäydä eksotermisen hajoamisen, kun sitä lisätään veteen, kun taas dihydraattimuoto on erittäin vesiliukoinen. Tämä aine on syövyttävää, joten meidän on käytettävä ruostumatonta terästä, Monelia ja Hastelloyta tämän aineen varastointiin.
Kuva 02: Booritrifluoridi
Booritrifluoridimolekyylillä on trigonaalinen tasogeometria. Sillä ei ole dipolimomenttia sen symmetrian vuoksi. Tämä molekyyli on isoelektroninen karbonaattianionin kanssa. Yleisesti sanottuna me kutsumme booritrifluoridia elektronivajaiseksi kemialliseksi lajiksi. Sillä on eksoterminen reaktiivisuus Lewis-emästen kanssa.
Booritrifluoridin synteesissä voimme tuottaa sitä boorioksidien ja fluorivedyn välisestä reaktiosta. Laboratoriotarpeissa voimme kuitenkin tuottaa booritrifluoridia käyttämällä booritrifluoridieteraattia (kaupallisesti saatavilla oleva neste).
Mitä eroa on ammoniakin ja booritrifluoridin välillä?
Ammoniakki ja booritrifluoridi ovat 4-atomin molekyylejä, joissa molemmissa on keskusatomi, joka on sitoutunut kolmeen muuhun atomiin. Toisin kuin booritrifluoridimolekyylissä, ammoniakkimolekyylissä on kuitenkin yksittäinen elektronipari, mikä tekee siitä polaarisen. Siksi avainero ammoniakin ja booritrifluoridin välillä on, että ammoniakki on polaarinen molekyyli, kun taas booritrifluoridi on ei-polaarinen molekyyli.
Seuraava infografiikka luettelee ammoniakin ja booritrifluoridin erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Ammoniakki vs booritrifluoridi
Ammoniakki on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH3,, kun taas booritrifluoridi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on BF3. Keskeinen ero ammoniakin ja booritrifluoridin välillä on se, että ammoniakki on polaarinen molekyyli, kun taas booritrifluoridi on ei-polaarinen molekyyli.
