Tärkein ero anisolin ja kresolin välillä on, että anisoli ei reagoi neutraalin rautakloridin kanssa, kun taas kresoli reagoi neutraalin rautakloridin kanssa antaen violetin värin.
Anisoli ja kresoli ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat toistensa paikkaisomeerejä. Näillä kahdella yhdisteellä on sama kemiallinen kaava, koska ne ovat toistensa isomeerejä. Molemmilla näillä yhdisteillä on kuitenkin bentseenirengas, joka on kiinnittynyt happiatomiin. Anisolissa tämä happiatomi on kiinnittynyt funktionaaliseen metyyliryhmään, kun taas kresolissa happiatomi on kiinnittynyt vetyatomiin ja bentseenirenkaan viereiseen hiiliatomiin on kiinnittynyt metyyliryhmä.
Mikä on Anisole?
Anisoli on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CH3OC6H5. Tämä on eetteriyhdiste, jossa on metyyliryhmä ja fenyyliryhmä kiinnittyneenä samaan keskushappiatomiin. Se esiintyy värittömänä nesteenä ja sen haju muistuttaa aniksen siemenen hajua. Voimme havaita tämän yhdisteen läsnäolon monissa luonnollisissa ja keinotekoisissa tuoksuissa. Se on pääasiassa synteettinen yhdiste, jota voimme käyttää muiden orgaanisten yhdisteiden synteesiin prekursorina. Anisolia voidaan valmistaa metyloimalla natriumfenoksidia dimetyylisulfaatin tai metyylikloridin läsnä ollessa.
Kuva 01: Kaupallisesti saatavilla oleva anisoli
Anisoli voi käydä läpi elektrofiilisiä aromaattisia substituutioreaktioita. Yhdisteen metoksiryhmä on orto/para-suuntaava ryhmä. Tällä metoksiryhmällä on suuri vaikutus happiatomiin kiinnittyneen rengasrakenteen elektronipilveen. Lisäksi anisoli pystyy käymään läpi myös elektrofiilisiä reaktioita. Esimerkiksi anisoli reagoi etikkahappoanhydridin kanssa muodostaen 4-metoksiasetofenonia. Tämän yhdisteen eetterisidos on erittäin stabiili, mutta metyyliryhmä korvataan helposti kloorivetyhapolla. Anisoli luokitellaan yleensä myrkyttömäksi yhdisteeksi, mutta se on syttyvä neste.
Mikä on kresoli?
Kresoli on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on HO-C6H4-CH3. Koska se sisältää metyyliryhmällä substituoitua fenolia, voimme kutsua sitä myös "metyylifenoliksi". Lisäksi tämä yhdiste voi olla joko luonnollinen tai synteettinen. Metyyliryhmän substituutiosta riippuen kresolilla on kolme rakenteellista isomeeriä orto-, para- ja meta-substituoituna kresolina. Nämä kolme muotoa voivat esiintyä samassa seoksessa; kutsumme sitä "tricresoliksi". Useimmiten kresoli saadaan kivihiilitervasta. Synteettiset muodot tuotetaan fenolin metylaatiolla. Lisäksi klooritolueenin hydrolyysi voi muodostaa kresolia.
Kuva 02: Kresolimolekyylin eri muodot
Lisäksi kresoli voi esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasufaasissa, koska niiden sulamis- ja kiehumispisteet eivät ole kaukana huoneenlämpötilasta. Pitkässä ilmassa tämä yhdiste voi hapettua hitaasti. Yleensä kresoli on väritön yhdiste, mutta epäpuhtaudet voivat aiheuttaa keltaista tai ruskeaa väriä. Lisäksi kresolilla on tyypillistä fenolin hajua muistuttava haju.
Lisäksi kresolilla on monia tärkeitä sovelluksia. Se on esimerkiksi hyödyllinen esiaste materiaaleille, kuten muoville, torjunta-aineille, lääkkeille ja väriaineille. Kresolin hengittäminen tai nieleminen voi kuitenkin aiheuttaa haitallisia vaikutuksia meihin. Joitakin myrkyllisiä vaikutuksia ovat ihon, silmien, suun ja kurkun ärsytys. Lisäksi se voi aiheuttaa vatsakipua ja oksentelua.
Mitä eroa anisolilla ja kresolilla on?
Anisoli on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CH3OC6H5, kun taas kresoli on orgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on HO-C6H4-CH3. Keskeinen ero anisolin ja kresolin välillä on se, että anisoli ei reagoi neutraalin rautakloridin kanssa, kun taas kresoli reagoi neutraalin rautakloridin kanssa antaen violetin värin.
Alla oleva infografiikka esittelee anisolin ja kresolin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – Anisole vs Cresol
Anisoli ja kresoli ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat toistensa paikkaisomeerejä. Keskeinen ero anisolin ja kresolin välillä on se, että anisoli ei reagoi neutraalin rautakloridin kanssa, kun taas kresoli reagoi neutraalin rautakloridin kanssa antaen violetin värin.
