Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford ja Niels Bohr ovat kaksi merkittävää tiedemiestä, jotka ovat vaikuttaneet suuresti fysiikan alaan. Rutherford ja Bohr ehdottivat kahta eri mallia atomirakenteelle. Bohrin malli ja Rutherfordin malli ovat erittäin tärkeitä atomin luonteen ymmärtämisessä. On elintärkeää saada asianmukainen ymmärrys Bohrin atomimallista ja Rutherfordin atomimallista, jotta voidaan loistaa sellaisilla aloilla kuin atomirakenne, kvanttimekaniikka, kemia ja muilla aloilla, joilla näitä teorioita käytetään. Tässä artikkelissa aiomme keskustella Bohrin ja Rutherfordin atomimalleista, Bohrin ja Rutherfordin mallin yhtäläisyyksistä, Bohrin mallin ja Rutherfordin mallin evoluutiosta ja käytännön tuloksista sekä lopuksi Bohrin mallin ja Rutherfordin mallin eroista.
Rutherford
Earnest Rutherford on yksi merkittävimmistä tutkijoista, joka on osallistunut nykyaikaiseen atomimalliin. Rutherfordin teokset johtivat ytimen löytämiseen. Hänen tärkein kokeilunsa oli kultakalvokoe, joka tunnetaan myös Geiger-Marsden-kokeena. Tässä kokeessa hyvin ohutta kultakalvoa pommitettiin alfahiukkasten säteellä. Odotetut tulokset olivat, että kaikki alfahiukkaset läpäisivät kalvon ilman häiriöitä. Mutta havainnot osoittivat muuta. Noin 1 hiukkanen 7000:sta poikkesi alkuperäiseltä polulta. Hämmästyttävämpää on, että noin yksi 50 000 alfahiukkasesta heijastui takaisin lähteeseen. "Se oli melkein yhtä uskomatonta, kuin jos ampuisit 15 tuuman kuorella pehmopaperin palaa ja se palasi ja osui sinuun", Rutherford sanoi. Näiden tulosten johtopäätös oli, että suurin osa atomin massasta ja kaikki atomin positiivinen varaus on keskittynyt yhteen pisteeseen avaruudessa. Tämä tunnetaan Rutherfordin mallina. Elektronit pyörivät keskusmassan ympäri.
Bohr
Niels Bohr on modernin kvanttimekaniikan isä. Rutherfordin malli ehdotti, että atomin positiivinen varaus keskittyi atomin keskustaan. Se ei kuitenkaan antanut mitään tietoa elektronien liikkeestä. Bohrin malli ehdotti, että atomin elektronit kulkivat ympyräradalla keskusytimen ympäri. Hän ehdotti, että elektronit pyörivät ytimen ympärillä samalla tavalla kuin planeetat Auringon ympäri. Bohrin malli käytti Rydbergin kaavaa selittämään vetyatomien spektriviivat. Bohrin malli ehdotti, että elektronien kiertoradat ovat diskreettejä eikä jatkuvia. Elektroneilla voi olla vain tietty määrä energiaa. Radan säde riippui elektronin energiamäärästä.
Mitä eroa on Bohrin ja Rutherfordin välillä?
• Rutherfordin malli ehdotti uutta näkemystä ytimen luonteeseen, kun taas Bohrin malli ehdotti uutta näkemystä elektronien mekaniikkaan.
• Bohrin malli hyödynsi olemassa olevaa Rutherfordin mallista johdettua tietoa ytimestä.
• Rutherfordin malli perustuu Rutherfordin yhteistyössä Geigerin ja Marsdenin kanssa suorittamiin kokeisiin. Bohrin malli perustuu olemassa oleviin kokeellisiin tuloksiin.
