Ero täydellisen ioni- ja nettoioniyhtälön välillä

2024 Kirjoittaja: Alex Aldridge | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-17 13:38

Avainero – Täydellinen Ionic vs Net Ionic -yhtälö

Kemialliset reaktiot ovat kemiallisten yhdisteiden välisiä vuorovaikutuksia uusien yhdisteiden muodostamiseksi tai niiden kemiallisen rakenteen uudelleenjärjestämiseksi. Yhdisteitä, jotka läpikäyvät tietyn kemiallisen reaktion, kutsutaan lähtöaineeksi, ja mitä saamme lopussa, kutsutaan tuotteeksi. Kemiallinen yhtälö on esitys kemiallisesta reaktiosta kemiallisilla symboleilla. Kemiallinen yhtälö osoittaa, mitä reagoivat aineet ovat ja mitkä ovat tuotteet. Täydellinen ioniyhtälö ja nettoioniyhtälö ovat kaksi tapaa esittää kemiallinen reaktio. avainero täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä on se, että täydellinen ioniyhtälö antaa kaikki kemialliseen reaktioon osallistuneet ionilajit, kun taas nettoionireaktio antaa kemialliset lajit, jotka osallistuivat lopputuotteen muodostumiseen.

Mikä on täydellinen ioniyhtälö?

Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit. Ionilaji on joko anioni (negatiivisesti varautunut laji) tai kationi (positiivisesti varautunut laji). Sitä vastoin täydellinen molekyyliyhtälö antaa molekyylien osallistua kemialliseen reaktioon. Tarkastellaanpa esimerkkiä tämän käsitteen ymmärtämiseksi.

NaCl:n (natriumkloridi) ja AgNO_{3 (hopeanitraatti) välinen reaktio muodostaa valkoisen saostuman. Reaktion molekyyliyhtälö on alla.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Kuva 01: AgCl-saostuman muodostuminen

Tämä reaktio tapahtuu vesipitoisessa väliaineessa. NaCl dissosioituu kationeiksi ja anioneiksi vesiliuoksessa kuten alla.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Sitten nämä ionit reagoivat hopeanitraatin kanssa muodostaen AgCl:n valkoisen sakan. Yllä olevan yhtälön mukaan reaktion jälkeen NaNO₃ muodostuu sivutuotteena. Todellisuudessa kuitenkin tapahtuu, että Na⁺ ja NO₃^{– ioneja vapautuu vesipitoiseen väliaineeseen., ja ne pysyvät ionisessa muodossaan. Sitten tämän kemiallisen reaktion täydellinen ioniyhtälö voidaan kirjoittaa muodossa}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

Tämä yhtälö antaa täydelliset tiedot reaktioseoksesta ja myös lopputuotteesta. Reaktion täydellistä ioniyhtälöä voidaan käyttää nettoioniyhtälön saamiseksi.

Mikä on Net Ionic Equation?

Ioninen nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka osoittaa lopputuotteen muodostumiseen osallistuneet ionit. Tämä yhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä kumoamalla samanlaiset ionit täydellisen ioniyhtälön kahdelta puolelta. Tästä syystä nettoioniyhtälö ei anna yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa olevista ionilajeista. NaCl:n ja AgNO_{3 väliselle reaktiolle nettoioninen yhtälö voidaan saada seuraavasti.}

Täydellinen ioniyhtälö:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

Ioninen nettoyhtälö:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + EI ₃^– → AgCl + Na⁺ + EI₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Yllä oleva nettoioniyhtälö osoittaa, että kloridi-ionit ja hopeakationit ovat vastuussa AgCl:n valkoisen sakan muodostumisesta, eikä tämä sisällä jäljellä olevia ioneja (Na⁺ ja NO 3–^{). Eliminoidut ionit tunnetaan "katsoja-ioneina", jotka eivät liity sakan muodostumiseen.}

Mitä eroa on täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä?

Täydellinen Ionic vs Net Ionic Equation
Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit	Ioninen nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka antaa ionit, jotka osallistuvat lopputuotteen muodostumiseen.
Tiedot
Täydellinen ioniyhtälö antaa yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa olevista ionilajeista.	Ioninen nettoyhtälö antaa tietoja ionilajeista, jotka osallistuvat lopputuotteen muodostumiseen.
Yhtälön saaminen
Täydellinen ioniyhtälö voidaan saada kemiallisen reaktion molekyyliyhtälöstä.	Ioninen nettoyhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä.

Yhteenveto – Täydellinen Ionic vs Net Ionic Equation

Täydellinen ioniyhtälö ja nettoioniyhtälö ovat kaksi kemiallisten yhtälöiden muotoa, joita käytetään kuvaamaan reaktioseoksessa olevia kemiallisia lajeja tai kemiallisia lajeja, jotka osallistuvat tiettyyn kemialliseen reaktioon. Ero täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä on se, että täydellinen ioniyhtälö antaa kaikki ionilajit, jotka osallistuivat kemialliseen reaktioon, kun taas nettoioninen reaktio antaa kemialliset lajit, jotka osallistuivat lopputuotteen muodostumiseen.