Avainero muodostumislämmön ja reaktiolämmön välillä on se, että muodostumislämpö on entalpian muutos aineen moolien muodostumisen aikana standardiolosuhteissa, kun taas reaktiolämpö on entalpian muutos kemiallinen reaktio, joka tapahtuu vakiopaineessa.
Muodostumislämpö ja reaktiolämpö ovat tärkeitä entalpiaarvoja kemiallisten reaktioiden kann alta. Määrittelemme nämä termit standardiolosuhteille, eli vakiopaineelle ja vakiolämpötilalle. Tässä lämpö tai entalpia on energiaa, joka joko vapautuu järjestelmästä tai jonka järjestelmä absorboi kemiallisen reaktion aikana.
Mitä on muodostumislämpö?
Muotoilulämpö on entalpian muutosta, kun aineen mooli muodostuu puhtaista alkuaineista standardiolosuhteissa. Tässä vakioolosuhteet ovat 1 atm paine ja 298,15 Kelvinin lämpötila. Koska tarkastelemme yhden moolin muodostumista, tämän energian yksikkö on kJ/mol. Tämä energia on joko energiaa, jonka muodostusreaktio vapauttaa, tai energiaa, jonka reaktio kuluttaa etenemisen aikana. Tämän entalpian yhtälö on seuraava;
Tässä ∆ on symboli, joka ilmaisee entalpian muutosta, H on energian määrä ja f tarkoittaa muodostumisreaktiota. tässä reaktiossa kaikki aineosat ovat normaaleissa olosuhteissa, muuten se ei ole muodostumislämpö. Esimerkiksi hiilidioksidin muodostuminen on seuraava.
Hiilen puhdas alkuainemuoto on grafiitti ja hapen lähde on kaksiatominen happimolekyyli. Kun suoritamme tämän muodostusreaktion normaaleissa olosuhteissa ja mittaamme entalpian muutosta, kutsumme sitä muodostuslämmöksi.
Mikä on reaktion lämpö?
Reaktiolämpö on reaktion entalpian muutos, joka tapahtuu vakiopaineessa. Mittaamme tämän energiaeron yksikössä kJ/mol. Se antaa energiaa, joka joko vapautuu tai imeytyy kemiallisen reaktion aikana. Tämän entalpiamuutoksen symboli on ∆H. Jos arvo on positiivinen, kutsumme sitä endotermiseksi reaktioksi. Jos arvo on negatiivinen, kutsumme sitä eksotermiseksi reaktioksi.tämän entalpian muutoksen yhtälö on seuraava;
Mitä eroa on muodostumislämmöllä ja reaktiolämpöllä?
Muotoilulämpö on entalpian muutosta, kun aineen mooli muodostuu puhtaista alkuaineista standardiolosuhteissa. Tämän entalpian muutoksen symboli on ∆Hf Reaktiolämpö on reaktion entalpian muutos, joka tapahtuu vakiopaineessa. Tämän entalpiamuutoksen symboli on ∆H.
Yhteenveto – Muodostumislämpö vs. reaktiolämpö
Entalpia on energiasisältö. Entalpian muutos osoittaa, kuinka paljon energiaa vaihtuu lähtöaineiden, tuotteiden ja ympäristön välillä. Ero muodostumislämmön ja reaktiolämmön välillä on se, että muodostumislämpö on entalpian muutos aineen moolien muodostumisen aikana standardiolosuhteissa, kun taas reaktiolämpö on entalpian muutos kemiallisen reaktion aikana, joka tapahtuu jatkuva paine.
