Avainero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on, että ionisilla yhdisteillä on sähköstaattiset vetovoimat kationien ja anionien välillä, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttisia kemiallisia sidoksia atomien välillä.
Kemialliset alkuaineet voivat liittyä toisiinsa muodostaen kemiallisia yhdisteitä. Alkuaineet sitoutuvat toisiinsa kemiallisilla sidoksilla, joilla on ionisia tai kovalenttisia ominaisuuksia. Jos yhdisteillä on ionisidoksia, kutsumme niitä ioniyhdisteiksi, ja jos niillä on kovalenttisia sidoksia, ne ovat molekyyliyhdisteitä. Siksi avainero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on atomien välisessä kemiallisessa sidoksessa.
Mitä ioniyhdisteet ovat?
Ioniyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa on kationeja ja anioneja, jotka sitoutuvat toisiinsa ionisidoksen kautta. Tästä syystä kationien ja anionien välillä on sähköstaattisia vetovoimia. Yhdisteellä on kuitenkin neutraali kokonaisvaraus, koska kationien kokonaisvaraus neutraloituu anionien kokonaisvarauksella. Nämä ionit voivat olla joko yksi- tai moniatomisia.
Yleensä ioniyhdisteet, jotka sisältävät vetyioneja (H+) kationina, ovat "happoja". Sitä vastoin emäksissä on emäksisiä ioneja, kuten hydroksidi-ioneja (OH–). Jos ioniyhdisteessä ei ole vetyioneja tai hydroksidi-ioneja, nimetään se "suolaksi".
Kuva 01: Natriumkloridin ioniyhdiste, joka on suola
Jotkin ioniset yhdisteet, kuten suolat, muodostuvat happo-emäs-neutralointireaktioista. Jotkut yhdisteet muodostuvat liuottimen haihtumisen, saostumisreaktioiden, kiinteän olomuodon reaktioiden, jäätymisen, metallien ja ei-metallien välisten elektroninsiirtoreaktioiden jne. kautta. Tyypillisesti näillä yhdisteillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet. Useimmiten ne ovat kovia ja hauraita. Kiinteässä olomuodossaan lähes kaikki ioniyhdisteet ovat sähköeristeitä, ja niistä voi tulla erittäin johtavia, kun ne liuotetaan liuottimeen, kuten veteen, koska silloin kationit ja anionit voivat liikkua vapaasti.
Mitä ovat molekyyliyhdisteet?
Molekyyliyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla kemiallisilla sidoksilla. Siksi nämä yhdisteet muodostuvat, kun atomit jakavat parittomia elektronejaan keskenään. Tähän elektronien jakamiseen osallistuvilla atomeilla on samanlaiset elektronegatiivisuusarvot.
Kuva 02: Kaavio triatomisesta molekyylistä, jossa on kovalenttisia sidoksia kolmen atomin välillä
Tyypillisesti molekyyliyhdisteillä on suhteellisen alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet, koska atomit eivät ole vahvasti kiinnittyneet toisiinsa. Samoin nämä yhdisteet ovat pehmeitä ja suhteellisen joustavia. Ioniyhdisteisiin verrattuna nämä molekyyliyhdisteet ovat erittäin syttyviä. Tämä johtuu siitä, että lähes kaikki syttyvät aineet ovat molekyyliyhdisteitä, jotka koostuvat hiili- ja vetyatomeista. Toisin kuin ioniset yhdisteet, ne eivät voi johtaa sähköä liuottimeen liuotettuna, koska liuottamisen jälkeen ei ole saatavilla ioneja, jotka erottaisivat toisistaan.
Mitä eroa on ionisilla ja molekyyliyhdisteillä?
Ioniset yhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa on kationeja ja anioneja, jotka sitoutuvat toisiinsa ionisidoksella, kun taas molekyyliyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät atomeja, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisilla kemiallisilla sidoksilla. Siksi ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on kemiallisen sidoksen luonteessa. Tuo on; avainero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on se, että ionisilla yhdisteillä on sähköstaattisia vetovoimaa kationien ja anionien välillä, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttisia kemiallisia sidoksia atomien välillä.
Toisena tärkeänä erona ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä, ioniset yhdisteet ovat kovia ja hauraita, kun taas molekyyliyhdisteet ovat pehmeitä ja suhteellisen joustavia. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että ioniyhdisteiden atomit pitävät tiiviisti yhdessä ionisidoksilla, kun taas molekyyliyhdisteissä atomit kiinnittyvät toisiinsa suhteellisen löysästi. Lisäksi ionisten yhdisteiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat erittäin korkeat molekyyliyhdisteisiin verrattuna.
Yhteenveto – ioniset vs molekyyliyhdisteet
Ioniyhdisteillä on ionisidoksia, kun taas molekyyliyhdisteillä on kovalenttisia sidoksia. Tästä syystä keskeinen ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä on se, että ionisilla yhdisteillä on sähköstaattisia vetovoimaa kationien ja anionien välillä, kun taas molekyyliyhdisteillä on vain kovalenttisia kemiallisia sidoksia atomien välillä.
