Avainero Latimer-diagrammin ja Frost-diagrammin välillä on se, että Latimer-diagrammi esittää yhteenvedon kemiallisen alkuaineen standardielektrodipotentiaalista, kun taas Frost-diagrammi esittää yhteenvedon aineen eri hapetustilojen suhteellisesta stabiilisuudesta.
Latimer-diagrammi ja Frost-diagrammi ovat periaatteessa tärkeitä, kun näytetään yksityiskohtia redox-reaktioista. Lisäksi nämä kaaviot on nimetty niiden tutkijoiden mukaan, jotka alun perin loivat ne; Latimer-diagrammi on saanut nimensä Wendell Mitchell Latimerilta, kun taas Frost-diagrammi nimettiin Arthur Atwater Frostin mukaan.
Mikä on latimeerikaavio?
Latimer-kaavio on yhteenveto elementin standardielektrodipotentiaalista. Kaavio on nimetty amerikkalaisen kemistin Wendell Mitchell Latimerin mukaan. Tällaisia kaavioita laadittaessa meidän tulisi kirjoittaa vasemmalle puolelle kemiallisen alkuaineen voimakkaasti hapettunut muoto. Sitten voidaan kirjoittaa hapetustilat laskevassa järjestyksessä vasemmalle – vasemmassa kulmassa on vähiten hapetusaste. Näiden hapetustilojen välillä käytämme nuolta (nuolenpää vasemmalle). Lisäksi nuolen yläosaan on kirjoitettava standardi elektrodipotentiaali hapetustilan muuntumisreaktiolle oikealle puolelle vasemmalle puolelle. Esimerkiksi
Kuva 01: Latimeerikaavio, joka näyttää happiatomin erilaiset hapetustilat
Yllä olevassa esimerkissä tarkastelemamme alkuaine on happi. Siinä on seuraavat kemialliset lajit ja vastaavat hapen hapetustilat:
- O2 – hapetusaste on nolla
- H2O2 – hapen hapetusaste on -1
- H2O – hapen hapetusaste on -2
Latimer-diagrammi on tärkeä Frost-diagrammin rakentamisessa, koska voimme saada reaktion ei-viereisten vaiheiden elektrodipotentiaalin, joka on välttämätön Frost-diagrammin kehittämiseksi. Lisäksi se on tärkeää sen osoittamisessa, tapahtuuko tietyn kemiallisen lajin deprotonaatio olosuhteissa, joissa elektrodipotentiaali annetaan.
Mikä on pakkaskaavio?
Frost-diagrammi on esimerkki, joka näyttää aineen eri hapetustilojen suhteellisen stabiiliuden. Se on tärkeä epäorgaanisessa kemiassa ja sähkökemiassa. Lisäksi se on graafi, ja sen hapetustila on x-akselilla ja vapaa energia y-akselilla. Tässä käyrä riippuu pH:sta. Siksi meidän on otettava mukaan pH, jossa mittaamme. Voimme määrittää vapaan energian hapettumis-pelkistyspuolireaktioiden avulla. Lisäksi voimme määrittää pelkistyspotentiaalit helposti käyttämällä tätä kaaviota Latimer-kaavion sijaan.
Kuva 02: Pakkaskaavio
Kaaviota laadittaessa meidän täytyy merkitä hapetustila x-akselilla ja vapaa energia y-akselilla nollalla keskelle. Koska vapaalla energialla on sekä negatiivisia että positiivisia arvoja. Lisäksi käyrän k altevuus näyttää standardielektrodipotentiaalin kahden hapetustilan välillä.
Mitä eroa Latimer-kaaviolla ja Frost-kaaviolla on?
Latimer-diagrammi ja Frost-diagrammi ovat tärkeitä määritettäessä tietoa hapettumis- ja pelkistysreaktioista. Tärkein ero Latimer-diagrammin ja Frost-diagrammin välillä on kuitenkin se, että Latimer-diagrammi esittää yhteenvedon kemiallisen alkuaineen standardielektrodipotentiaalista, mutta Frost-diagrammi esittää yhteenvedon aineen eri hapetustilojen suhteellisesta stabiilisuudesta.
Alla infografiassa on yhteenveto Latimer- ja Frost-kaavion eroista taulukkomuodossa.
Yhteenveto – Latimer-kaavio vs Frost-kaavio
Yleensä Latimer-diagrammi ja Frost-diagrammi auttavat meitä määrittämään tietoja hapettumisesta ja pelkistymisestä redox-reaktioissa. Mutta avainero Latimer-diagrammin ja Frost-diagrammin välillä on, että Latimer-diagrammi esittää yhteenvedon kemiallisen alkuaineen standardielektrodipotentiaalista, kun taas Frost-diagrammi esittää yhteenvedon aineen eri hapetustilojen suhteellisesta stabiilisuudesta.
