Avainero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä on se, että synteesireaktiossa muodostuu uusi yhdiste kahden tai useamman lähtöaineen yhdistelmän kautta, kun taas dissosiaatioreaktioon liittyy yhdisteen hajoaminen kahdeksi tai useammaksi komponentiksi.
Synteesireaktio ja dissosiaatioreaktio ovat toistensa vastakohtia. Synteesireaktio kuvaa uuden yhdisteen muodostumista, kun taas dissosiaatioreaktio kuvaa yhdisteen hajoamista komponenteiksi.
Mikä on synteesireaktio?
Synteesireaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa kaksi tai useampi komponentti yhdistyy toisiinsa muodostaen suuren yhdisteen. Se on dissosiaatioreaktion vastakohta. Sitä kutsutaan myös suoraksi yhdistelmäreaktioksi, koska se sisältää komponenttien yhdistelmän uuden yhdisteen muodostamiseksi. Näissä reaktioissa reagoivat aineet voivat olla joko kemiallisia alkuaineita tai molekyylejä. Tuote on aina yhdiste tai kompleksi. Tietyn reaktion yleinen kaava on seuraava:
Joitakin esimerkkejä synteesireaktioista ovat vetykaasun ja happikaasun yhdistäminen vesimolekyylien muodostamiseksi, hiilimonoksidin ja hapen yhdistelmä hiilidioksidin muodostamiseksi, alumiinimetallin ja happikaasun yhdistelmä alumiinioksidin muodostamiseksi jne..
Synteesireaktion tunnistamisen perusominaisuus on, että näissä reaktioissa yhdiste muodostuu reaktanttien lopputuotteena. Siellä kaikkien lähtöainemolekyyleissä olevien atomien on oltava läsnä lopputuotteessa, jos kyseessä on synteesireaktio. Lisäksi sidoksen muodostumisen aikana nämä reaktiot vapauttavat energiaa; siksi ne ovat eksotermisiä reaktioita.
Mikä on dissosiaatioreaktio?
Dissosiaatioreaktio on eräänlainen kemiallinen reaktio, jossa yksi suuri yhdiste hajoaa komponenteiksi. Se on synteesireaktion vastakohta. Näissä reaktioissa lähtöaine ionisoituu enimmäkseen (hajoaa ionisiksi komponenteiksi, joista lähtöaine on valmistettu). Siksi dissosiaatioreaktiota voidaan kutsua myös ionisaatioreaktioksi. Esimerkiksi vesimolekyylin dissosioituminen muodostaa hydroksidi-ionin ja vety-ionin, kloorivetyhapon ionisoituminen muodostaa vetyionin ja kloridianionin.
Useimmat dissosiaatioreaktiot tapahtuvat vesiliuoksissa tai vedessä, joissa yhdiste liukenee ionisoitumalla. Se tapahtuu, koska yhdisteen positiiviset ja negatiiviset ionit houkuttelevat vesimolekyylin positiivisia ja negatiivisia napoja (veden polariteetti). Lisäksi nämä reaktiot vaativat energiaa sidoksen katkaisuprosessiin; joten ne ovat endotermisiä reaktioita.
Mitä eroa on synteesireaktiolla ja dissosiaatioreaktiolla?
Dissosiaatioreaktio on synteesireaktion täysin päinvastainen reaktio. Keskeinen ero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä on, että synteesireaktioon kuuluu uuden yhdisteen muodostuminen kahden tai useamman lähtöaineen yhdistelmällä, kun taas dissosiaatioreaktiossa yhdiste hajoaa kahdeksi tai useammaksi komponentiksi. Yleensä synteesireaktiot ovat eksotermisiä reaktioita, koska sidoksen muodostuminen vapauttaa energiaa, kun taas dissosiaatioreaktiot ovat endotermisiä reaktioita, koska nämä reaktiot vaativat energiaa sidoksen katkaisemiseen. Lisäksi synteesireaktion lopputuote on suuri yhdiste tai kompleksi, mutta dissosiaatioreaktioissa voimme havaita kaksi tai useampia ionisia komponentteja tuotteina.
Alla infografiassa on yhteenveto synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välisestä erosta.
Yhteenveto – Synteesireaktio vs dissosiaatioreaktio
Dissosiaatioreaktio on synteesireaktion täysin päinvastainen reaktio. Keskeinen ero synteesireaktion ja dissosiaatioreaktion välillä on, että synteesireaktioon kuuluu uuden yhdisteen muodostuminen kahden tai useamman reagoivan aineen yhdistelmällä, kun taas dissosiaatioreaktiossa yhdiste hajoaa kahdeksi tai useammaksi komponentiksi.
