Avainero natriumfluoridin ja natriummonofluorifosfaatin välillä on, että natriumfluoridi sisältää natriumkationeja fluoridianionien kanssa, kun taas natriummonofluorifosfaatti koostuu natrium-, fluori-, fosfori- ja happiatomeista.
Sekä natriumfluoridi että natriummonofluorifosfaatti ovat tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä, joilla on kyky parantaa hammassairauksia. Siksi näitä yhdisteitä sisältyy monenlaisiin hammastahnoihin.
Mikä on natriumfluori?
Natriumfluoridi on epäorgaaninen yhdiste, ja sen kemiallinen kaava on NaF. Tämän yhdisteen synonyymi on Florocid. Se on myös väritön kiinteä aine, joka liukenee helposti veteen. Natriumfluoridin moolimassa on 41,98 g/mol. Ja sulamispiste on 993 °C, kun taas kiehumispiste on 1 704 °C. Lisäksi natriumfluoridin kiderakenne on kuutiokidejärjestelmä.
Kuva 01: Natriumfluoridin kuutiokiteinen rakenne
Lisäksi, mitä tulee sovelluksiin, natriumfluoridi on tärkeä ainesosa lääkkeissä ja hammastahnassa. Se voi myös suojata hampaan reikiintymistä vastaan. Tämä yhdiste esiintyy luonnollisesti villiumiitin muodossa, joka on harvinainen mineraali. Se voidaan kuitenkin valmistaa teollisesti käyttötarkoituksiinsa. Voimme tuottaa natriumfluoridia neutraloimalla HF-happoa. Tässä alkoholeja voidaan käyttää NaF:n saostamiseen. Tämä prosessi sisältää HF:n ja NaOH:n välisen reaktion. HF saadaan sivutuotteena, kun valmistetaan fosforihappoa fluorifosfaatista märkäprosessilla.
Lisäksi natriumfluoridi sisältää natriumkationia ja fluoridianionia. Fluori-ionien läsnäolon vuoksi tämä yhdiste on käyttökelpoinen lääkkeenä estämään hampaiden reikiintymistä, jonka aiheuttaa vähäinen fluorin otto. Sitä käytetään myös lasten hoitoon alueilla, joilla juomaveden fluoripitoisuus on alhainen. NF:llä on monia sovelluksia kemiassa synteesissä ja uuttometallurgiassa. Lisäksi sitä käytetään orgaanisissa synteesireaktioissa, puhdistusaineena ja myrkkynä kasveja ruokkiville hyönteisille.
Mikä on natriummonofluorifosfaatti?
Natriummonofluorifosfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Na2PO3F. Tämän yhdisteen moolimassa on 143 g/mol. Ja siitä käytetään yleensä lyhennettä MFP. Se on myös suolayhdiste, joka on väritön, hajuton ja liukenee helposti veteen. Se on kuitenkin liukenematon orgaanisiin liuottimiin, kuten etanoliin ja eetteriin. Teollisesti valmistettuna se näyttää valkoiselta jauheelta. Käyttötarkoituksessa se on yleinen hammastahnan ainesosa.
Kuva 02: MFT:n kemiallinen rakenne
Teollisen mittakaavan tuotannossa MFT:tä tuotetaan natriumfluoridin ja natriummetafosfaatin välisessä reaktiossa. Vaihtoehtoisena menetelmänä sitä voidaan valmistaa myös käsittelemällä tetranatriumfosfaattia fluorivetyllä.
Hampaiden reikiintymisongelmia tarkasteltaessa MFT toimii hammastahnasta tulevana fluorilähteenä. Se voi vapauttaa fluoria yhdisteen hydrolyysin kautta. Tämä fluoridi voi suojata hampaita bakteereilta, jotka aiheuttavat hammasonteloita.
Mitä eroa natriumfluoridilla ja natriummonofluorifosfaatilla on?
Natriumfluoridi ja natriummonofluorifosfaatti ovat tärkeitä ainesosia hammastahnassa. avainero natriumfluoridin ja natriummonofluorifosfaatin välillä on se, että natriumfluoridi sisältää natriumkationeja fluoridianionien kanssa, kun taas natriummonofluorifosfaatti koostuu natrium-, fluori-, fosfori- ja happiatomeista.
Alla infografiikka taulukoi natriumfluoridin ja natriummonofluorifosfaatin väliset erot.
Yhteenveto – natriumfluori vs natriummonofluorifosfaatti
Natriumfluoridi ja natriummonofluorifosfaatti ovat tärkeitä ainesosia hammastahnassa, koska ne voivat parantaa hampaisiin liittyviä häiriöitä. Keskeinen ero natriumfluoridin ja natriummonofluorifosfaatin välillä on se, että natriumfluoridi sisältää natriumkationeja fluoridianionien kanssa, kun taas natriummonofluorifosfaatti koostuu natrium-, fluori-, fosfori- ja happiatomeista.
