Avainero sulamislämmön ja kiteytyslämmön välillä on, että sulamislämpö viittaa energian muutokseen, kun tietyn aineen kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi, kun taas kiteytyslämpö viittaa lämpöön, joka joko absorboituu tai kehittyy, kun yksi mooli tiettyä ainetta kiteytyy.
Kemialliset reaktiot tapahtuvat tyypillisesti energian absorption tai vapautumisen kautta. Tässä energia kehittyy tai imeytyy pääasiassa lämmön muodossa. Siksi tietyn reaktion energian muutos voidaan nimetä reaktion lämmöksi tai reaktion entalpiaksi.
Mitä on fuusiolämpö?
Fuusiolämpö eli fuusioentalpia on energiaa, joka muuttuu aineen faasin muuttuessa kiinteästä olotilasta nestemäiseksi. Tyypillisesti energiamuutokset tapahtuvat lämmön muodossa, ja reaktion tulisi tapahtua vakiopaineessa oikean sulamislämmön määrittämiseksi. Kiinteytyslämpö on yhtä suuri ja vastakkainen termi sulamislämmölle.
Fuusiolämpö on määritelty aineen sulamiselle. Tätä energianmuutosta kutsutaan piileväksi lämmöksi, koska lämpötila pysyy vakiona muunnosprosessin aikana. Jos tarkastellaan energian muutosta ainemäärää kohden mooliina, niin tämän prosessin termi voidaan antaa molaarisena sulamislämmönä.
Yleensä aineen nestefaasilla on korkea sisäenergia verrattuna sen kiinteään faasiin, koska sen kineettinen energia on suurempi kuin potentiaalienergia. Siksi meidän on syötettävä jonkin verran energiaa kiinteälle aineelle sulattaaksemme sen. Sitä vastoin aine vapauttaa energiaa, kun neste muuttuu kiinteäksi tai jäätyy. Tämä johtuu pääasiassa siitä, että nesteen molekyylit kokevat heikompia molekyylien välisiä vuorovaikutuksia kuin kiinteän faasin molekyylit.
Mikä on kiteytymislämpö?
Kiteytyslämpö eli kiteytysentalpia on energiaa, joka muuttuu aineen kiteytymisen aikana. Kiteytyminen voi tapahtua joko luonnollisena prosessina tai keinotekoisena prosessina. Aineen kiinteässä faasissa molekyylit tai atomit ovat erittäin organisoituneet kiteiseksi rakenteeksi. Kutsumme tätä kiderakenteeksi. Kide voi muodostua eri tavoin, kuten saostumalla liuoksesta, jäätymällä, laskeutumalla suoraan kaasusta (harvoin) jne.
Kiteytymisessä on kaksi päävaihetta: ydintyminen (kiteinen faasi esiintyy joko alijäähtyneessä nesteessä tai ylikyllästetyssä liuottimessa) ja kiteiden kasvu (hiukkasten koon kasvu ja johtaa kidetilaan).
Mitä eroa on fuusiolämmöllä ja kiteytymisellä?
Kemiallinen reaktio tapahtuu absorboimalla tai kehittämällä energiaa lämmön muodossa. Sulamislämpö ja kiteytyslämpö ovat kaksi esimerkkiä tämäntyyppisistä reaktioista. Ja keskeinen ero sulamislämmön ja kiteytyslämmön välillä on, että sulamislämpö viittaa energian muutokseen, kun tietyn aineen kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi, kun taas kiteytyslämpö viittaa lämpöön, joka joko absorboituu tai kehittyy. kun yksi mooli tiettyä ainetta kiteytyy.
Alla on yhteenveto taulukko sulamislämmön ja kiteytyslämmön välisestä erosta.
Yhteenveto – Fuusiolämpö vs kiteytyminen
Kemiallinen reaktio tapahtuu absorboimalla tai kehittämällä energiaa lämmön muodossa. Sulamislämpö ja kiteytyslämpö ovat kaksi esimerkkiä tämäntyyppisistä reaktioista. Keskeinen ero sulamislämmön ja kiteytyslämmön välillä on se sulamislämpö viittaa energian muutokseen, kun tietyn aineen kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi, kun taas kiteytyslämpö viittaa lämpöön, joka joko absorboituu tai kehittyy, kun mooli tiettyä ainetta kiteytyy.
