Avainero kaliumferrosyanidin ja kaliumferrisyanidin välillä on se, että kaliumferrosyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetusaste on +2, kun taas kaliumferrisyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetusaste on +3.
Kaliumferrosyanidi ja kaliumferrisyanidi ovat raudan (Fe) koordinaatiokomplekseja, joissa kalium on kationi ja rautasyanidikompleksi on anioni.
Mikä on kaliumferrosyanidi?
Kaliumferrosyanidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on K4[Fe(CN)6].3H2O. Tämä yhdiste voidaan tunnistaa ferrosyanidikoordinaatiokompleksin kaliumsuolana. Siksi kalium on kationi tässä kompleksissa, kun taas rauta-syanidikompleksi on anioni. Tämä aine esiintyy monokliinisinä kiteinä, joilla on sitruunankeltainen väri.
Kuva 01: Kaliumferrosyanidi
Kaliumferrosyanidin nykyaikainen tuotantomenetelmä sisältää teollisen tekniikan, jossa käytetään kemiallisia yhdisteitä HCl, FeCl2 ja Ca(OH)2. Näiden kemiallisten aineiden yhdistelmä muodostaa liuoksen, jota käsitellään sitten kaliumsuolalla, jotta saadaan saostunut muoto kalsium-kaliumsuolaa, jonka kemiallinen kaava on CaK2[Fe(CN)6].11H2O. Sen jälkeen tätä saatua liuosta on käsiteltävä kaliumkarbonaatilla saadaksemme tetrakaliumsuolan.
Kaliumferrosyanidilla on useita tärkeitä käyttötarkoituksia, mukaan lukien tämän yhdisteen käyttö paakkuuntumisenestoaineena sekä tiesuolassa että ruokasuolassa, tinan puhdistuksessa ja kuparin erottamisessa molybdeenimalmeista viinin valmistuksessa. ja sitruunahappo jne.
Kaliumferrosyanidiyhdiste voidaan tunnistaa myrkyttömäksi yhdisteeksi, joka ei hajoa muodostaen syanidia elimistössä. Kokeellisissa menetelmissä tämä yhdiste on erittäin myrkyllinen rotilla, joilla on tappava annos, L50 6400 mg/kg.
Mikä on kaliumferrisyanidi?
Kaliumferrisyanidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on K3[Fe(CN)6]. Se on kirkkaan punainen suola, joka sisältää oktaedrisesti koordinoitua rautasyanidikompleksianionia. Tämä aine on vesiliukoinen, ja veteen liukenemisen jälkeen se muodostaa liuoksen, jonka fluoresenssi on vihreänkeltainen.
Kuva 02: Kaliumferrisyanidi
Voimme valmistaa kaliumferrisyanidia johtamalla kloorikaasua kaliumferrosyanidiliuoksen läpi. Tässä kaliumferrisyanidi erottuu liuoksesta. Tämän yhdisteen kiteillä on monokliininen kidejärjestelmä. Fe-atomin ympärillä oleva koordinaatiogeometria on oktaedrinen.
Kaliumferrisyanidilla on tärkeitä käyttökohteita; sitä käytetään pääasiassa piirustuksessa ja valokuvauksessa, käytetään hapettavana aineena hopean poistamiseen värinegatiiveista ja positiiveista valkaisuprosessien aikana, käytetään raudan ja teräksen kovettamiseen, hyödyllinen galvanoinnissa, värjäysvillan valmistuksessa, laboratorioreagenssina, jne.
Mitä eroa on kaliumferrosyanidilla ja kaliumferrisyanidilla?
Kaliumferrosyanidi ja kaliumferrisyanidi ovat tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä. Nämä ovat rauta-syanidi-koordinaatiokompleksien kaliumsuoloja. avainero kaliumferrosyanidin ja kaliumferrisyanidin välillä on se, että kaliumferrosyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetustila on +2, kun taas kaliumferrisyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetustila on +3. Lisäksi helposti erotettavissa oleva ero kaliumferrosyanidin ja kaliumferrisyanidin välillä on se, että kaliumferrosyanidi esiintyy sitruunankeltaisina kiteinä, kun taas kaliumferrisyanidi esiintyy kirkkaan punaisina kiteinä.
Lisäksi kaliumferrosyanidia pidetään myrkyttömänä yhdisteenä, kun taas kaliumferrisyanidin myrkyllisyys on alhainen ja se voi ärsyttää silmiä ja ihoa.
Alla olevassa taulukossa on yhteenveto kaliumferrosyanidin ja kaliumferrisyanidin välisestä erosta.
Yhteenveto – kaliumferrosyanidi vs kaliumferrisyanidi
Kaliumferrosyanidi ja kaliumferrisyanidi ovat tärkeitä epäorgaanisia yhdisteitä. Nämä ovat rauta-syanidi-koordinaatiokompleksien kaliumsuoloja. avainero kaliumferrosyanidin ja kaliumferrisyanidin välillä on se, että kaliumferrosyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetusaste on +2, kun taas kaliumferrisyanidissa on Fe-atomi, jonka hapetusaste on +3.
