Avainero koboltin ja litiumin välillä on se, että koboltti on siirtymämetalli, joka on myrkyllinen, kun taas litium on alkalimetalli, joka on myrkytön.
Koboltti ja litium ovat kemiallisia alkuaineita, joita voimme löytää ympäristöstä luonnostaan muiden yhdisteiden ainesosina. Niillä on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet.
Mikä on koboltti?
Koboltti on kemiallinen alkuaine, jonka symboli on Co ja atominumero 27. Se on metalli ja d-lohkoalkuaine jaksollisessa taulukossa. Se on ryhmässä 9 ja jaksossa 4. Lisäksi voimme luokitella sen siirtymämetalliksi. Kobolttia ei esiinny yksittäisenä metallina maankuoressa; sen sijaan se esiintyy yhdessä muiden elementtien kanssa. Voimme kuitenkin valmistaa vapaan elementin käyttämällä sulatusprosessia. Koboltti on kova, kiiltävä siniharmaa metalli.
Tämän alkuaineen atomimassa on 58,93 amu. Kobolttimetallin elektronikonfiguraatio on [Ar] 3d7 4s2. Normaalipaineessa ja -lämpötilassa se on kiinteässä tilassa. Sulamispiste on 1495 °C ja kiehumispiste 2927 °C. Koboltin yleisimmät hapetustilat ovat +2, +3 ja +4. Sen kiderakenne on kuusikulmainen tiiviisti pakattu rakenne.
Lisäksi koboltti on ferromagneettinen materiaali. Tämä tarkoittaa, että magneetit houkuttelevat sitä voimakkaasti. Tämän metallin ominaispaino on 8,9, mikä on erittäin korkea arvo. Halogeenit ja rikki voivat hyökätä tähän metalliin. Se on kuitenkin heikosti pelkistävä metalli. Voimme suojata sitä hapettumalla passivoivalla oksidikalvolla.
Koboltin tuotantoa harkitessamme voimme käyttää kobolttimalmeja, kuten koboltiittia, erytriittiä, glaukodottia ja skutterudiittia. Valmistajat kuitenkin usein hankkivat tämän metallin vähentämällä nikkelin ja kuparin louhinnan kobolttisivutuotteita.
Mitä litium on?
Litium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 3 ja kemiallinen symboli Li. Se on alkalimetalli. Maan alkuräjähdyksen teorian mukaan litium, vety ja helium ovat tärkeimmät kemialliset alkuaineet, joita tuotetaan maailman luomisen varhaisissa vaiheissa. Tämän alkuaineen atomipaino on 6,941 ja elektronikonfiguraatio [He] 2s1. Lisäksi litium kuuluu s-lohkoon, koska se on jaksollisen järjestelmän ryhmässä 1, ja tämän alkuaineen sulamis- ja kiehumispisteet ovat 180,50 °C ja 1330 °C. Litium näkyy hopeanvalkoisena, ja jos poltamme tätä metallia, se antaa purppuranvärisen liekin.
Lisäksi litiummetalli on erittäin kevyttä ja pehmeää. Siksi voimme leikata sen helposti veitsellä. Se voi myös kellua veden päällä, mikä johtaa räjähtävään kemialliseen reaktioon. Litiumilla on joitain ainutlaatuisia ominaisuuksia, joita muilla alkalimetalleilla ei ole. Esimerkiksi se on ainoa alkalimetalli, joka voi reagoida typpikaasun kanssa, ja se muodostaa litiumnitridiä tässä reaktiossa. Se on pienin elementti muiden tämän ryhmän jäsenten joukossa. Lisäksi sillä on pienin tiheys kiinteistä metalleista.
Mitä eroa koboltilla ja litiumilla on?
Koboltti on kemiallinen alkuaine, jonka tunnus on Co ja atominumero 27, kun taas litium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 3 ja kemiallinen symboli Li. avainero koboltin ja litiumin välillä on se, että koboltti on myrkyllinen siirtymämetalli, kun taas litium on alkalimetalli, joka on myrkytön.
Alla oleva infografiikka luettelee koboltin ja litiumin väliset erot taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten.
Yhteenveto – koboltti vs litium
Koboltti ja litium ovat kemiallisia alkuaineita, joita voimme löytää ympäristöstä luonnostaan muiden yhdisteiden ainesosina. Niillä on erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. avainero koboltin ja litiumin välillä on se, että koboltti on siirtymämetalli, joka on myrkyllinen, kun taas litium on alkalimetalli, joka on myrkytön.
