Avainero termokemiallisen yhtälön ja kemiallisen yhtälön välillä on, että termokemiallinen yhtälö näyttää reaktion entalpian muutoksen, kun taas kemiallinen yhtälö ei yleensä näytä entalpian muutosta.
Termokemiallinen yhtälö on tasapainoinen stoikiometrinen kemiallinen reaktio, joka sisältää entalpian muutoksen, kun taas kemiallinen yhtälö on yhtälö, joka näyttää lähtöyhdisteen, lähtöaineet ja lopputuotteet erotettuina nuolella.
Mikä on lämpökemiallinen yhtälö?
Termokemiallista yhtälöä voidaan kuvata tasapainoiseksi stoikiometriseksi kemialliseksi reaktioksi, joka ilmaisee entalpian muutoksen. Entalpian muutos on merkitty ΔH:lla. Vaihtelevassa muodossaan tämäntyyppinen reaktio esiintyy muodossa A + B → C; ΔH=(±)missä A ja B ovat lähtöaineita, C on lopputuote ja (±)on entalpian muutoksen positiiviset tai negatiiviset numeeriset arvot.
Järjestelmän entalpia on termodynaaminen suure, joka vastaa järjestelmän kokonaislämpöpitoisuutta. Se on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäinen energia plus paineen ja tilavuuden tulo. Siksi se on järjestelmän termodynaaminen ominaisuus.
Voimme muuttaa lämpökemiallista yhtälöä kertomalla sen millä tahansa numeerisella kertoimella. Tässä menetelmässä meidän on kerrottava kaikki tekijät, mukaan lukien entalpian muutos. Esimerkiksi yllä annettu esimerkki voidaan kertoa luvulla "2, " ja se antaa 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Mikä on kemiallinen yhtälö?
Kemiallinen yhtälö on yhtälö, joka näyttää lähtöyhdisteen, lähtöaineet ja lopputuotteet nuolella erotettuna. Toisin sanoen kemiallinen yhtälö on esitys kemiallisesta reaktiosta. Tämä tarkoittaa, että kemiallinen yhtälö antaa reaktion lähtöaineet, lopputuotteen ja myös reaktion suunnan. Yhtälöitä on kahdenlaisia: tasapainotetut yhtälöt ja luurankoyhtälöt.
Tasapainotettu kemiallinen yhtälö antaa toistensa kanssa reagoivien reagoivien aineiden todellisen määrän ja muodostuneiden tuotemolekyylien lukumäärän. Se on täysin yksityiskohtainen yhtälö, joka osoittaa reagoivien aineiden ja tuotteiden väliset suhteet. Laskettaessa parametria, kuten reaktiosta saamamme tuotteen määrää, on käytettävä tasapainotettua kemiallista yhtälöä; muuten emme tiedä, kuinka paljon reagoivia aineita reagoivat antaen kuinka paljon tuotteita.
Runkoyhtälö osoittaa kemialliseen reaktioon osallistuvien reagenssien tyypit ja lopputuotteet. Tämä ei kuitenkaan anna tarkkaa suhdetta lähtöaineiden ja tuotteiden välillä. Siksi tärkeitä yksityiskohtia, jotka voimme saada luurankoyhtälöstä, ovat reaktion lähtöaineet, reaktiotuotteet ja reaktion suunta.
Mitä eroa on lämpökemiallisella yhtälöllä ja kemiallisella yhtälöllä?
Kemiassa yhtälö näyttää tiettyyn kemialliseen reaktioon osallistuvat molekyylit ja reaktion etenemissuunnan. avainero termokemiallisen yhtälön ja kemiallisen yhtälön välillä on, että termokemiallinen yhtälö näyttää aina reaktion entalpian muutoksen, kun taas kemiallinen yhtälö ei yleensä näytä entalpian muutosta.
Alla oleva infografiikka esittelee termokemiallisen yhtälön ja kemiallisen yhtälön väliset erot. taulukkomuodossa vierekkäin vertailua varten
Yhteenveto – Termokemiallinen yhtälö vs kemiallinen yhtälö
Termokemiallinen yhtälö on tasapainotettu stoikiometrinen kemiallinen reaktio, joka sisältää entalpian muutoksen, kun taas kemiallinen yhtälö on yhtälö, joka näyttää lähtöyhdisteen, reagoivat aineet ja lopputuotteet nuolella erotettuina. Keskeinen ero termokemiallisen yhtälön ja kemiallisen yhtälön välillä on reaktion entalpian muutos. Termokemialliset yhtälöt osoittavat aina reaktioiden entalpian muutoksen, mutta kemialliset yhtälöt eivät tyypillisesti näytä entalpian muutosta.
