Alkali vs alkali
Yleensä alkalia käytetään osoittamaan emäksiä. Sitä käytetään substantiivina ja alkalista käytetään adjektiivina. Kuitenkin tässä yhteydessä niitä käytetään osoittamaan ryhmän 1 ja ryhmän 2 metalleja jaksollisessa taulukossa. Kuitenkin, kun niitä käytetään osoittamaan alkuaineita, yleensä käytetään alkalimetalli- ja maa-alkalimetallitermejä.
Alkali
Alkali on termi, jota käytetään yleisesti jaksollisen taulukon ryhmän 1 metalleille. Näitä kutsutaan myös alkalimetalleiksi. Vaikka H sisältyy myös tähän ryhmään, se on hieman erilainen. Siksi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) ja Francium (Fr) ovat tämän ryhmän jäseniä. Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä, hopeanvärisiä metalleja. Heillä kaikilla on vain yksi elektroni ulkokuoressa, ja he haluavat poistaa tämän ja muodostaa +1-kationeja. Kun useimmat uloimmat elektronit ovat virittyneet, se palaa perustilaan ja lähettää säteilyä näkyvällä alueella. Tämän elektronin emissio on helppoa, joten alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Reaktiivisuus kasvaa saraketta alaspäin. Ne muodostavat ionisia yhdisteitä muiden elektronegatiivisten atomien kanssa. Tarkemmin sanottuna alkalilla tarkoitetaan alkalimetallin karbonaattia tai hydroksidia. Niissä on myös perusominaisuuksia. Ne ovat karvaan makuisia, liukkaita ja reagoivat happojen kanssa tehden niistä neutraloituja.
Alkalinen
'Alkalisella' on alkalisia ominaisuuksia. Ryhmän 1 ja ryhmän 2 alkuaineet, jotka tunnetaan myös alkalimetalleina ja maa-alkalimetalleina, katsotaan alkalisiksi, kun ne liukenevat veteen. Natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, magnesiumhydroksidi ja kalsiumkarbonaatti ovat joitain esimerkkejä. Arrhenius määrittelee emäkset aineiksi, jotka tuottavat OH– liuoksissa. Yllä olevat molekyylit muodostavat OH– veteen liuotettuna, joten ne toimivat kuten emäkset. Alkaliset liuokset reagoivat helposti happojen kanssa muodostaen vettä ja suolamolekyylejä. Niiden pH-arvo on korkeampi kuin 7 ja ne muuttavat punaisen lakmuksen siniseksi. On muitakin emäksiä paitsi alkaliset emäkset, kuten NH3 Niillä on myös samat perusominaisuudet.
Alkalia voidaan käyttää adjektiivina kuvaamaan perusominaisuuksia; myös alkalia voidaan käyttää erityisesti ryhmän 2 alkuaineisiin, jotka tunnetaan myös maa-alkalimetalleina. Ne sisältävät berylliumia (Be) magnesiumia (Mg), kalsiumia (Ca), strontiumia (Sr), bariumia (Ba) ja radiumia (Ra). Ne ovat pehmeitä ja reaktiivisia elementtejä. Näillä alkuaineilla on kyky muodostaa +2 kationia; siksi tee ionisia suoloja elektronegatiivisten alkuaineiden kanssa. Kun alkalimetallit reagoivat veden kanssa, ne muodostavat alkalista hydroksidia (beryllium ei reagoi veden kanssa).
Mitä eroa on alkalilla ja alkalilla?
• Alkalitermiä käytetään tunnistamaan ryhmän 1 alkuaineet, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) ja Francium (Fr). Alkalista termiä käytetään edustamaan ryhmän 2 alkuaineita berylliumia (Be), magnesiumia (Mg), kalsiumia (Ca), strontiumia (Sr), bariumia (Ba) ja radiumia (Ra). Alkalimetallit ovat reaktiivisempia kuin maa-alkalimetallit.
• Alkalimetallit ovat luonteeltaan pehmeämpiä kuin alkaliset.
• Alkaleissa on yksi elektroni uloimmassa kuoressa ja maa-alkalimetalleilla kaksi elektronia.
• Alkalit muodostavat +1 kationia ja alkalimuodot +2 kationia.
