Avainero – atomivety vs syntymässä oleva vety
Vety on kemiallinen alkuaine. Se on ensimmäinen kemiallinen alkuaine, joka löytyy alkuaineiden jaksollisesta taulukosta (ryhmässä 1, jakso 1). Jokaisella kemiallisella alkuaineella on oma symbolinsa. Vedyn kemiallinen symboli on H. Mikä tahansa vedyn isotooppi sisältää yhden protonin atomiytimessä. Tästä syystä vedyn atomiluku on 1. Se on kevyin alkuaine, joka maapallolta löytyy. Atomivety ja syntymässä oleva vety ovat kaksi termiä, joita kemiassa käytetään tunnistamaan sama vetyelementti eri sovelluksissa. Keskeinen ero atomivedyn ja syntymässä olevan vedyn välillä on, että yksi vetyatomi tai vetyatomi, joka on saatu molekyylivedyn dissosiaatiolla, tunnetaan atomivetynä, kun taas syntyvä vety tarkoittaa vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana.
Mikä on atomivety?
Molekulaarisen vedyn dissosiaatiolla saatua vetyä kutsutaan atomivedyksi. Tästä syystä atomivety on eristettyä vetyä. Vetyatomi sisältää yhden positiivisesti varautuneen protonin ytimessä ja negatiivisesti varautuneen elektronin, joka on sitoutunut ytimeen Coulombin voimien kautta. Kun tarkastellaan atomivedyn esiintymistä, noin 70-75 % maailmankaikkeuden normaaliaineesta on atomivetyä.
Kuva 1: Protiumin atomirakenne
Atomivety on erittäin harvinainen maankuoressa sen korkean reaktiivisuuden ja energian vuoksi. Atomivety pyrkii muodostamaan molekyylivetyä (H2) tai muita yhdisteitä saadakseen alhaisemman energiatilan, joka on stabiili.
Atomine vetyä löytyy kolmesta suuresta isotoopista. Isotoopit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja (tai neutroneja puuttuu). Pääisotooppeja on kolme: Protium, Deuterium ja Tritium. Protiumin atomiytimessä ei ole neutroneja; Deuteriumissa on yksi neutroni, kun taas tritiumissa on kaksi. Protium on yleisin isotooppi.
Atomien vedyn ainoa elektroni on varattu s-kiertoradalla. Atomivety pystyy muodostamaan sigma-kovalenttisia sidoksia, mutta ei pi-sidoksia, koska p-orbitaaleja ei ole. Atomivedyn ioninen muoto on vetyioni, josta puuttuu elektroni. Se on kationi. Vetyionin kemiallinen symboli on H+
Atomivedyn valmistus
On kaksi tapaa saada atomivetyä.
Lämpödissosiaatioreaktiot
Tässä molekyylivetyä (H2) kuumennetaan erittäin korkeaan lämpötilaan noin 500 °C:seen. Sitten vetymolekyylit hajoavat atomivedyksi. Tämä on kuitenkin edelleen teoreettinen lähestymistapa
Sähköpurkausmenetelmä
Tämä tehdään 0,1–1,00 mmHg:n paineella sähköpurkausputkessa. Järjestelmää käytetään molekyylivedyn (vetykaasun) avulla. Sähköarkin valmistukseen käytetään volframielektrodeja
Mikä on syntymässä oleva vety?
Termiä syntyvä vety käytetään kutsumaan vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana. Kemiallisen reaktion etenemisen aikana vapautuneen vedyn katsotaan olevan aluksi atomitilassa; sitten se yhdistetään muodostaen molekyylivetyä ja vapautuu vetykaasuna (tai muuten tämä atomivety reagoi joidenkin muiden saatavilla olevien ionien kanssa). Esimerkiksi
Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Mitä yhtäläisyyksiä atomivedyn ja syntymässä olevan vedyn välillä on?
- Molemmat ovat eristettyjä vedyn atomitiloja.
- Molemmat lajit ovat erittäin reaktiivisia ja energisiä.
Mitä eroa on atomivedyllä ja syntymässä olevalla vedyllä?
Atomivety vs syntyvä vety |
|
| Atominen vety tarkoittaa vetyä, joka on saatu molekyylivedyn dissosiaatiolla. | Nouseva vety tarkoittaa vetyä, joka vapautuu kemiallisen reaktion aikana. |
| Hakemus | |
| Atominen vety on vedyn eristetty muoto, joka on erittäin reaktiivinen ja energinen; se on tärkeä osa maailmankaikkeutta. | Nouseva vety on vedyn alkuatomitila, joka muodostuu kemiallisen reaktion aikana. |
Yhteenveto – atomivety vastaan nouseva vety
Atomivety on kemiallisen alkuaineen, vedyn, eristetty muoto. Syntyvä vety on myös vedyn eristetty muoto. Mutta nämä kaksi termiä ovat erilaiset sovelluksessaan. avainero atomivedyn ja syntymässä olevan vedyn välillä on, että yksi vetyatomi tai vetyatomi, joka on saatu molekyylivedyn dissosiaatiosta, tunnetaan atomivedynä, kun taas termiä syntyvä vety käytetään kutsumaan kemiallisen reaktion aikana vapautuvaa vetyä.
