Avainero kaksoissyrjäytysreaktion ja kaksoishajoamisreaktion välillä on se, että kaksoissyrjäytysreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden lähtöaineen komponentit korvaavat toisensa, kun taas kaksoishajoamisreaktiot ovat kaksoissyrjäytysreaktioiden muoto, joissa yksi tai enemmän reagoivia aineita ei liukene liuottimeen.
Sekä termit "kaksoissiirtymä" että "kaksoishajoaminen" selittävät samantyyppisiä kemiallisia reaktioita, paitsi että "kaksoishajoaminen" on paljon vanhempi termi. Siksi tämä vanhempi termi on suurelta osin korvattu uudella termillä "kaksoissiirtymä", koska tämä termi selittää reaktion todellisen idean; siirtymä. Lisäksi käytimme vanhempaa termiä, kun yksi tai useampi lähtöaine ei liukene liuottimeen.
Mikä on kaksoissiirtymäreaktio?
Kaksoissiirtymäreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden reagoivan aineen komponentit korvaavat toisensa muodostaen uusia tuotteita. Näissä reaktioissa kationilla ja anionilla on taipumus tehdä tämä siirtymä. Tyypillisesti näiden reaktioiden lopputuote on sakka. Siksi lopputuote on täysin erilainen kuin lähtöaineet.
Kuva 01: Hopeakloridisakan muodostuminen
Voimme kirjoittaa yleisen yhtälön kaksoissiirtymäreaktiolle seuraavasti.
A-B + C-D → C-B + A-D
Yllä olevassa yhtälössä kunkin lähtöaineen A- ja C-komponentit ovat vaihtaneet paikkaa. Yleensä nämä reaktiot tapahtuvat vesiliuoksissa. Lisäksi voimme luokitella nämä reaktiot seuraavasti;
- Saostumisreaktiot – Reaktion lopussa muodostuu sakka. Esimerkiksi hopeanitraatin ja natriumkloridin välinen reaktio muodostaa hopeakloridisakan ja natriumnitraatin vesiliuosta.
- Neutralointireaktiot – Happo neutraloituu reaktiossa emäksen kanssa. Esimerkiksi HCl-liuos (happo) voidaan neutraloida NaOH-liuoksesta (emäs).
Mikä on kaksoishajoamisreaktio?
Kaksoishajoamisreaktiot ovat eräänlaisia kaksoissyrjäytysreaktioita, joissa yksi tai useampi reagoiva aine on liukenematon liuottimeen. Ihmiset käyttivät kuitenkin usein tätä termiä kaksoissiirtymäreaktioiden vanhempana versiona. Esimerkiksi sinkkisulfidin ja suolahapon välinen reaktio muodostaa sinkkikloridia ja rikkivetyä. Siellä sinkkisulfidi on kiinteässä tilassa, liukenemattomana vesipitoiseen väliaineeseen.
Mitä eroa on kaksoissiirtymä- ja kaksoishajoamisreaktiolla?
Kaksoissiirtymäreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden reagoivan aineen komponentit korvaavat toisensa muodostaen uusia tuotteita. Käytämme termiä kaksoishajoamisreaktiot kaksoissiirtymäreaktioiden vanhempana nimenä. Käytämme tätä termiä kuitenkin nimeämään syrjäytysreaktioita, joissa on mukana yksi tai useampia reaktantteja, jotka ovat liukenemattomia liuottimeen. Alla oleva infografiikka esittää ero kaksoissiirtymä- ja kaksoishajoamisreaktion välillä taulukkomuodossa.
Yhteenveto – kaksoissiirtymä vs. kaksinkertainen hajoamisreaktio
Sekä kaksoissiirtymä- että kaksoishajoamisreaktiot kuvaavat samaa tietyntyyppisten kemiallisten reaktioiden mekanismia. Ne kuitenkin eroavat toisistaan lähtöaineiden luonteen ja termin käytön mukaan. Ero kaksoissyrjäytysreaktion ja kaksoishajoamisreaktion välillä on se, että kaksoissyrjäytysreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa kahden lähtöaineen komponentit vaihtavat keskenään, kun taas kaksoishajoamisreaktiot ovat kaksoissyrjäytysreaktioiden muoto, joissa yksi tai useampi lähtöaine ei liukene. liuottimessa.
