Avainero kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välillä on, että kovalenttinen sidos muodostuu kahden atomin parittomien elektronien liittyessä toisiinsa, kun taas datiivisidos muodostuu, kun atomi luovuttaa yhden elektroniparistaan toiselle atomille.
Vaikka datiivisidos näyttää kovalenttiselta sidokselta, ne eroavat toisistaan, kun tarkastellaan sidoksen muodostumista. Mutta kovalenttisen sidoksen ja datiivisidoksen välillä ei ole eroa sen muodostumisen jälkeen. Siksi kutsumme datiivisidosta yleensä kovalenttiseksi sidokseksi, mikä ei ole väärin.
Mikä on kovalenttinen sidos?
Kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakavat elektroniparin. Kutsumme sitä "molekyylisidokseksi". Jaettavat elektronit ovat "jaettuja pareja" tai "sidospareja". Kovalenttinen sidos, joka muodostuu houkuttelevien ja hylkivien voimien vakaasta tasapainosta atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja. Tämä elektronien jakaminen mahdollistaa sen, että jokaisella atomilla on täysi ulkokuori. Tämäntyyppinen sidos muodostuu kahden ei-metalliatomin välille, joilla on lähes samanlaiset elektronegatiivisuusarvot, tai elektronin ja positiivisesti varautuneen metalli-ionin välille.
Kuva 01: Kovalenttisen sidoksen muodostuminen kahden vetyatomin välille
Kovalenttisia sidoksia on pääasiassa kahdenlaisia; ne ovat polaarisia sidoksia ja ei-polaarisia sidoksia. Kahden atomin välillä on polaarisia sidoksia, joiden elektronegatiivisuusarvojen välinen ero on 0,4-1,7. Ei-polaarinen sidos muodostuu, jos tämä ero on pienempi kuin 0.4. Tämä johtuu siitä, että suuri ero elektronegatiivisuusarvojen välillä tarkoittaa, että yksi atomi (jonka elektronegatiivisuusarvo on korkeampi) vetää puoleensa elektroneja enemmän kuin toinen atomi ja tekee sidoksesta polaarisen.
Kahden atomin välillä jaettujen elektroniparien lukumäärän mukaan kovalenttisia sidoksia on kolmea päätyyppiä. Ne ovat yksinkertaisia sidoksia, joissa on yksi elektronipari, kaksoissidoksia, joissa on kaksi elektroniparia, ja kolmoissidoksia, joissa on kolme elektroniparia.
Mikä on Dative Bond?
Datiivisidos on kovalenttisen sidoksen tyyppi, joka muodostuu, kun yksi atomi luovuttaa elektroniparinsa toiselle atomille. Sidoksen muodostumisen jälkeen se näyttää täsmälleen kovalenttisesta sidoksesta. Tämä johtuu siitä, että molemmilla atomeilla on sama elektronipari kuin sidosparilla.
Kuva 02: Datiivisen sidoksen muodostuminen
Tämän sidoksen synonyymit ovat "dipolaarinen sidos" ja "koordinaattisidos". Yleisin esimerkki on koordinaatiokompleksien sidokset. Siellä metalli-ionit sitoutuvat ligandeihin näiden koordinaattisidosten kautta.
Mitä eroa on kovalenttisella sidoksella ja datiivisella sidoksella?
Kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakavat elektroniparin. Datiivisidos on kovalenttisen sidoksen tyyppi, joka muodostuu, kun yksi atomi luovuttaa elektroniparinsa toiselle atomille. Ne eroavat toisistaan muodostustavan mukaan. Siksi avainero kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välillä on, että kovalenttinen sidos muodostuu, kun kahden atomin parittomat elektronit assosioituvat keskenään, kun taas datiivisidos muodostuu, kun atomi luovuttaa yhden elektroniparistaan toiselle atomille.
Alla oleva infografiikka esittää kovalenttisen sidoksen ja datiivisidoksen välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – kovalenttinen sidos vs. dative side
Sidoksen muodostumisen jälkeen sekä kovalenttinen sidos että datiivisidos näyttävät samanlaisilta. Ne kuitenkin eroavat toisistaan sen mukaan, miten ne muodostuvat. Ero kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välillä on se, että kovalenttinen sidos muodostuu, kun kahden atomin parittomat elektronit assosioituvat, kun taas datiivisidos muodostuu, kun atomi luovuttaa yhden elektroniparistaan toiselle atomille.
