Avainero elektrovalenssin ja kovalenssin välillä on se, että elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi joko saa tai menettää muodostaessaan ionin, kun taas kovalentti on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi jakaa toisen atomin kanssa.
Vaikka termit elektrovalenssi ja kovalenssi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan määritelmiensä mukaan. Pääasiassa elektrovalenssi selittää ionin muodostumisen, kun taas kovalenttisuus selittää kovalenttisen sidoksen muodostumisen.
Mikä on sähkövalenssi?
Sähkövalenssi on niiden elektronien lukumäärä, jotka saadaan tai menetetään ionin muodostumisen aikana kyseisestä atomista. Siksi se viittaa elektronien määrään, jonka atomi joko saa tai menettää muodostaessaan sähkövalenttista sidosta, kutsumme sitä ionisidokseksi. tämän selityksen mukaan se antaa nettosähkövarauksen ionissa. Lisäksi, jos atomi menettää elektroneja muodostaessaan ionisidosta, osoittaa positiivista elektrovalenssia, kun taas jos atomi saa elektroneja muodostaessaan ionisidosta, se osoittaa, että atomilla on negatiivinen elektrovalenssi. Yhdisteet, joiden atomeilla on sähkövalenssi, ovat ioniyhdisteitä.
Kuva 01: Ionisidoksen muodostuminen
Otetaan esimerkiksi natriumkloridin (NaCl) muodostuminen. Siellä natriumatomi menettää yhden elektronin; joten sillä on positiivinen elektrovalenssi. Klooriatomi saa tämän elektronin. Siten sillä on negatiivinen elektrovalenssi. Kuitenkin, koska joko kadonneiden tai saatujen elektronien lukumäärä on yksi, natriumin (tai kloorin) sähkövalenssi on yksi. Meidän tulee antaa sähkövalenssi sopivalla huokauksella osoittaaksemme, onko se positiivinen vai negatiivinen elektrovalenssi.
- Natrium=positiivinen elektrovalenssi natrium voidaan antaa muodossa +1.
- Kloori=kloorin negatiivinen sähkövalenssi voidaan antaa muodossa -1.
Mitä on kovalenssi?
Kovalenssi on elektronien enimmäismäärä, jonka se voi jakaa toisen atomin kanssa. Siksi se ilmaisee kovalenttisten sidosten enimmäismäärän, jonka atomi voi muodostaa tyhjillä kiertoradoillaan. Tämän parametrin arvo riippuu atomin valenssielektronien määrästä ja atomissa olevien tyhjien orbitaalien määrästä.
Esimerkiksi vetyatomilla on vain yksi elektroni; siten se voi jakaa yhden elektronin toisen atomin kanssa. Siksi vedyn kovalentti on 1. Toisin kuin elektrovalenssissa, emme tarvitse plus- tai miinusmerkkejä, koska elektronien häviötä tai vahvistusta ei ole; vain elektronit jaetaan keskenään.
Kuva 02: Kovalenttisen sidoksen muodostuminen
Kuten edellä mainittiin, ei vain valenssielektronien lukumäärä, vaan myös atomin tyhjien kiertoratojen lukumäärä on tärkeä kovalentin määrittämisessä. Jos esimerkiksi tarkastellaan hiiltä esimerkkinä, sillä on 4 elektronia uloimmassa elektronikuoressa. Siellä sillä on 2s22p2 elektronikonfiguraatio. Siten on tyhjä 2p-kiertorata. Siksi 2s-radan kaksi elektroniparia voivat erota ja yksi elektroni sisällytetään tyhjään 2p-kiertoradalle. Sitten on 4 paritonta elektronia. Hiili voi jakaa kaikki neljä elektronia toisen atomin kanssa. Näin ollen kovalenssista tulee 4. Tämä johtuu siitä, että kun kirjoitamme hiilen elektronikonfiguraatiota, näemme, että parittomia elektroneja on vain 2, joten uskomme hiilen kovalenttisuuden olevan 2, kun se itse asiassa on 4.
Mitä eroa sähkövalenssilla ja kovalenssilla on?
Sähkövalenssi on niiden elektronien lukumäärä, jotka saadaan tai menetetään ionin muodostumisen aikana kyseisestä atomista. Se selittää ionisidoksen muodostumisen. Lisäksi yhdisteet, joissa on atomeja tällä parametrilla, ovat ioniyhdisteitä. Kovalenssi puolestaan on elektronien enimmäismäärä, jonka se voi jakaa toisen atomin kanssa. Se selittää kovalenttisen sidoksen muodostumisen. Lisäksi yhdisteet, joissa on kovalenttisia atomeja, ovat kovalenttisia yhdisteitä.
Alla oleva infografiikka esittelee elektrovalenssin ja kovalenssin välisen eron taulukkomuodossa.
Yhteenveto – sähkövalenssi vs. kovalentti
Vaikka termit elektrovalenssi ja kovalenssi kuulostavat samanlaisilta, niillä on erilliset määritelmät ja ominaisuudet. Ero elektrovalenssin ja kovalenssin välillä on se, että elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi joko saa tai menettää muodostaessaan ionin, kun taas kovalentti on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi jakaa toisen atomin kanssa.
