Avainero tinakloridin ja tinakloridin välillä on, että tinakloridilla on tinan hapetusaste +4, kun taas tinakloridilla on tinan hapetusaste +2.
Nimet stannic ja stannous viittaavat kemialliseen alkuaineeseen tinaan, jolla on kaksi erilaista hapetusastetta. Tina(II)kloridi on tina(IV)kloridia, kun taas tina(II)kloridi on tina(II)kloridia.
Mikä on stannikloridi?
Tinakloridi on tina(IV)kloridia. Se tunnetaan myös nimellä tinatetrakloridi, joka on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on SnCl4. Tämä yhdiste on väritön hygroskooppinen neste, joka savuaa joutuessaan kosketuksiin ilman kanssa. Sillä on karmea haju. Tämä yhdiste on tärkeä esiaste muiden tinaa sisältävien yhdisteiden valmistuksessa. Sen löysi tiedemies Andreas Libavius.
Kuva 01: stannikloridiyhdiste
Voimme valmistaa tinakloridia kloorikaasun ja tinametallin välisellä reaktiolla 115 celsiusasteessa. Lisäksi tämä yhdiste jähmettyy noin miinus 33 celsiusasteen lämpötilassa. Tämä kiinteytys tuottaa monokliinisiä kiteitä, ja tämä rakenne on isorakenteinen SnBr4:n kanssa. On olemassa useita tunnettuja tinakloridin hydraatteja, kuten pentahydraattimuoto. Hydratoidussa rakenteessa on ylimääräisiä vesimolekyylejä, jotka yhdistävät tinakloridimolekyylit toisiinsa vetysidoksilla.
Tinakloridin käyttöä tarkasteltaessa tämän yhdisteen pääasiallinen käyttökohde on orgaanisten tinayhdisteiden esiaste, jotka ovat käyttökelpoisia katalyytteinä ja polymeerin stabilointiaineina. Voimme käyttää tätä yhdistettä sooli-geeliprosessissa SnO2-pinnoitteen, SnO2-nanokiteiden jne. valmistamiseksi.
Mikä on tinakloridi?
Tinakloridi on tina(II)kloridia. Se näyttää valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena, jonka kemiallinen kaava on SnCl2. Tämän yhdisteen päämuoto on dihydraattimuoto, mutta tinakloridin vesiliuokset pyrkivät hydrolysoitumaan, kun liuos on kuuma. Lisäksi SnCl2:ta käytetään laaj alti pelkistimenä, ja se on myös tärkeä tinauksen elektrolyysikylvyissä. Tämä valkoinen kiinteä aine on hajuton, mikä eroaa tinakloridista.
SnCl2-molekyylissä on yksittäinen elektronipari; siksi tällä molekyylillä on kaasufaasissaan taipunut geometria. Kun tarkastellaan tinakloridin kiinteää olomuotoa, se muodostaa ketjurakenteen, joka on yhdistetty kloridisiltojen kautta.
Kuva 02: Tinakloridin rakenteet eri vaiheissa
Voimme valmistaa tinakloridia kuivan halogeenikloridikaasun vaikutuksesta tinametalliin. Voimme tuottaa dihydraattimuodon samanlaisella reaktiolla käyttämällä HCl-happoa. Sen jälkeen liuoksessa oleva vesi on poistettava varovasti haihduttamalla, jotta saadaan tina(II)dihydraattikiteitä. Tämä dihydraattimuoto voidaan dehydratoida vedettömäksi etikkahappoanhydridillä.
Tinakloridilla on monia eri käyttötarkoituksia, mukaan lukien teräksen tinaus, peittausaineena tekstiilien värjäyksessä, koska se antaa kirkkaita värejä joidenkin väriaineiden kanssa, suojaavana aineena hammastahnan kiilteen eroosiolta ja katalysaattorina hammastahnassa. PLA-muovimateriaalin tuotanto pelkistimenä jne.
Mitä eroa on stannikloridilla ja tinakloridilla?
Nimet stannic ja stannous viittaavat kemialliseen alkuaineeseen tinaan, jolla on kaksi erilaista hapetusastetta. Keskeinen ero tinakloridin ja tinakloridin välillä on, että tinakloridilla on tinan hapetusaste +4, kun taas tinakloridilla on tinan hapetusaste +2. Kun harkitaan näiden kahden yhdisteen valmistusta, tinakloridia voidaan valmistaa kloorikaasun ja tinametallin välisellä reaktiolla 115 celsiusasteessa. Tinakloridia voidaan valmistaa kuivan halogeenikloridikaasun vaikutuksesta tinametalliin.
Alla infografiassa on lisää eroja tina- ja tinakloridin välillä.
Yhteenveto – stanni vs tinakloridi
Nimet stannic ja stannous viittaavat kemialliseen alkuaineeseen tinaan, jolla on kaksi erilaista hapetusastetta. Keskeinen ero tinakloridin ja tinakloridin välillä on, että tinakloridilla on tinan hapetusaste +4, kun taas tinakloridilla on tinan hapetusaste +2.
