Avainero sitoutumattoman ja sitoutumattoman välillä on se, että sitoutuvat orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat orbitaalit eivät muuta molekyylin energiaa.
Termit antibonding ja non-bonding kuuluvat molekyyliratateorian piiriin. Tämän teorian mukaan nämä kiertoradat ovat hybridiorbitaaleja, jotka muodostuvat muiden kiertoratojen päällekkäisyydestä.
Mitä antibonding on?
Sidostumista estävät molekyyliradat ovat kiertoradat, jotka sisältävät elektroneja kahden atomiytimen välisen alueen ulkopuolella. Elektronit antisidosorbitaaleissa heikentävät molekyylin stabiilisuutta, koska nämä elektronit viettävät suurimman osan ajastaan atomiytimien ulkopuolella. Sitoutuvien molekyyliorbitaalien elektronitiheys on siksi pienempi kuin sitoutuvien molekyyliorbitaalien elektronitiheys, ja sitoutuvat molekyyliorbitaalit osoittavat sidoksen ulkopuolella olevan elektronitiheyden.
Sitoutuvien molekyyliorbitaalien energia on suurempi kuin atomikiertoradalla ja sitoutuvilla molekyyliradoilla. Tämä johtuu siitä, että näiden kiertoradan elektronit eivät vaikuta kahden atomiytimen välisen repulsion vähentämiseen. Siksi niiden yhdisteiden stabiilisuus, joissa on elektroneja vasta-sidosmolekyylien kiertoradalla, on alhaisempi. Kuitenkin stabiileissa yhdisteissä elektronien läsnäolo sidosmolekyylien kiertoradalla ei ole tai on vähemmän. Lisäksi sitoutuvien molekyyliorbitaalien avaruudellinen järjestely ei määritä molekyylin muotoa tai geometriaa.
Yllä olevan kuvan mukaan elektronitiheys sitoutuvassa molekyyliradassa on yhtä suuri kuin sitovan molekyyliradan elektronitiheys. Siksi se on erittäin epävakaa molekyyli. Siksi He2-molekyyliä ei ole olemassa. Sidosvastaava molekyyliorbitaali annetaan muodossa σ.
Mitä on sitomattomuus?
Sitoutumaton kiertorata on molekyylirata, jossa elektronien lisääminen tai poistaminen ei lisää tai vähennä atomien välistä sidosjärjestystä. Nimeämme tämän kiertoradan usein kirjaimella "n". Nämä orbitaalit muistuttavat Lewis-rakenteiden yksinäisiä elektronipareja.
Lisäksi sitoutumattoman kiertoradan energia on sitoutuvan kiertoradan energian ja sitoutuvan orbitaalin välillä.
Mitä eroa on sitoutumattomuudella ja sitoutumattomuudella?
Sitoutumattomat ja sitoutumattomat orbitaalit ovat molekyyliorbitaaleja. Keskeinen ero sitoutumattoman ja sitoutumattoman välillä on se, että sitoutuvat orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat orbitaalit eivät muuta molekyylin energiaa. Lisäksi sitoutuvien orbitaalien läsnäolo pyrkii epästabiloimaan molekyyliä, kun taas sitoutumattomilla orbitaaleilla ei ole vaikutusta molekyylin stabiilisuuteen.
Yhteenveto – Sidostumista estävä vs. sitoutumaton
Sitoutumattomat ja sitoutumattomat orbitaalit ovat molekyyliorbitaaleja. Keskeinen ero sitoutumattoman ja sitoutumattoman välillä on se, että sitoutuvat orbitaalit lisäävät molekyylin energiaa, kun taas sitoutumattomat orbitaalit eivät muuta molekyylin energiaa.
