Avainero sulan ja vesipitoisen elektrolyysin välillä on se, että sula elektrolyysi tuottaa analyytin alkuaineita, kun taas vesipitoinen elektrolyysi tuottaa lopputuotteena suolan vesiliuoksen ja kaasuseoksen.
Sula ja vesipitoinen elektrolyysi ovat kahden tyyppisiä elektrolyysimenetelmiä analyyttisessä kemiassa, jotka eroavat toisistaan elektrolyyttisen väliaineen ominaisuuksien mukaan. Termi "sula" viittaa analyytin nestemäiseen tilaan ilman vettä, kun taas termi "vesipitoinen" viittaa nestemäiseen tilaan veden läsnä ollessa.
Mikä on sulaelektrolyysi?
Sula elektrolyysi on analyyttisen kemian tekniikka, joka käyttää sähkövirtaa analyyttisen aineen kemiallisten alkuaineiden erottamiseen sen sulassa tilassa. Yleensä tämän tyyppisissä elektrolyysimenetelmissä käytetään ionisia yhdisteitä. Tämä tekniikka tarjoaa tietoa siitä, kuinka voimme erottaa metalleja, kuten alumiinia ja natriumia, niiden sulaista ioniyhdisteistä sähkövirran avulla.
Kuva 01: Magnesiummetallin uuttaminen
Esimerkiksi alumiini on yleisin metalli maan pinnalla, mutta sitä ei esiinny luonnossa puhtaana. Sen sijaan se esiintyy ioniyhdisteinä mineraaleissa. Siksi meidän on erotettava alumiini sen yhdisteistä elektrolyysin avulla. Tässä käytämme sulaa ioniyhdistettä. Ioniyhdiste muodostuu kationien ja anionien välillä olevan vahvan ionisidoksen muodostumisen seurauksena. Ioniyhdisteen kiinteässä olomuodossa anionit ja kationit ovat lukittuneet jäykkään rakenteeseen, joten ne eivät voi johtaa sähköä. Siksi emme voi käyttää kiinteää yhdistettä elektrolyysiin. Mutta sulassa tilassaan ioniyhdiste erottuu anioneiksi ja kationeiksi, mikä sallii analyytin sulan tilan johtaa sähköä. Voimme saada sulan tilan sulattamalla kiinteän aineen. Siksi voimme nimetä analyytin sulan tilan elektrolyytiksi.
Sulan elektrolyysin aikana kationit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia ja anionit kohti positiivista elektrodia. Negatiivisella elektrodilla (katodilla) kationit saavat elektroneja ja niistä tulee atomeja. Positiivisella elektrodilla tai anodilla ionit menettävät elektroneja atomeiksi.
Mikä on vesielektrolyysi?
Vesielektrolyysi on analyyttisen kemian tekniikka, joka käyttää sähkövirtaa analyyttisen aineen kemiallisten alkuaineiden erottamiseen sen vesitilassa. Tämäntyyppinen elektrolyysi on tärkeä tiettyjen aineiden tai kaasujen saamiseksi. Jos esimerkiksi johdamme sähkövirran veden läpi, se muodostaa vetykaasua ja happikaasua.
Kuva 02: Veden elektrolyysi
Vesielektrolyysiprosessissa sähkövirta johdetaan ionisoidun elektrolyytin läpi; tässä kationit liikkuvat kohti anodia ja anionit kohti katodia. Tämän tyyppistä järjestelmää kutsutaan elektrolyysikennoksi. Vesipitoiselle elektrolyysille on monia sovelluksia, mukaan lukien galvanointi, bauksiitin jalostus alumiiniksi, kloorin ja kaustisen soodan valmistus ruokasuolasta jne.
Mitä eroa on sulalla ja vesipitoisella elektrolyysillä?
Sula- ja vesipitoinen elektrolyysi ovat kemian analyyttisiä tekniikoita, jotka ovat hyödyllisiä kemiallisten alkuaineiden erottamisessa analyyttiaineesta. Keskeinen ero sulan ja vesipitoisen elektrolyysin välillä on se, että sula elektrolyysi tuottaa analyytin alkuaineita, kun taas vesipitoinen elektrolyysi tuottaa lopputuotteena suolan vesiliuoksen ja kaasuseoksen.
Alla infografiassa on enemmän vertailuja, jotka liittyvät sulan ja vesipitoisen elektrolyysin eroihin.
Yhteenveto – sula vs. vesielektrolyysi
Elektrolyysi on analyyttisen kemian tekniikka, joka sisältää sähkön käytön aineen elementtien erottamiseen. Sula ja vesipitoinen elektrolyysi ovat kaksi tällaista elektrolyysityyppiä. Keskeinen ero sulan ja vesipitoisen elektrolyysin välillä on se, että sula elektrolyysi tuottaa analyytin alkuaineita, kun taas vesipitoinen elektrolyysi tuottaa lopputuotteena suolan vesiliuoksen ja kaasuseoksen.
