Avainero atomiluvun ja atomisuuden välillä on, että atomiluku viittaa protonien määrään atomin ytimessä, kun taas atomisuus viittaa atomien määrään, jotka muodostavat tietyn molekyylin.
Atomiluku ja atomisuus ovat kaksi eri termiä, jotka kuvaavat kahta eri ilmiötä. Atomiluku on atomin ytimessä olevien protonien lukumäärä, kun taas atomisuus on molekyylissä olevien atomien kokonaismäärä.
Mikä on atominumero?
Atomiluku on atomin ytimessä olevien protonien lukumäärä. Siksi se tunnetaan myös protonilukuna. Yminumero on yksilöllinen tietylle kemialliselle alkuaineelle. Tämä helpottaa kemiallisen alkuaineen tunnistamista protoninumeron avulla. Tämä arvo on identtinen ytimen varausnumeron kanssa. Lisäksi, jos tarkastelemme varaamatonta atomia, elektronien lukumäärä on myös samanlainen kuin atomiluku.
Atomin massaluku on samanlainen kuin atomin protonien ja neutronien lukumäärän summa. Tyypillisesti protoneilla ja neutroneilla on lähes samat massat. Nukleonien sitoutumisen massavika on aina pieni verrattuna nukleonimassaan. Siksi minkä tahansa atomin atomimassa esiintyy 1 %:n sisällä kokonaisluvusta, joka ilmaistaan yhtenäisinä atomimassayksiköinä.
Mikä on Atomicity?
Atomuus on molekyylissä olevien atomien kokonaismäärä. Molekyylit voivat olla yksiatomisia, kaksiatomisia, kolmiatomisia tai moniatomisia. Yksiatomisissa molekyyleissä on vain yksi atomi molekyylinä. Nämä ovat enimmäkseen jalokaasuja, joiden elektronikonfiguraatiot ovat valmiit. Diatomisissa molekyyleissä on kaksi atomia per molekyyli. Samoin triatomisissa molekyyleissä on kolme atomia molekyyliä kohden. Lisäksi polyatomisissa molekyyleissä on enemmän kuin kolme atomia molekyyliä kohden. Seuraavat ovat esimerkkejä näistä eri molekyylityypeistä.
Monoatomic: He, Ne, Ar, Kr jne.
Diatomi: H2, N2, O2, F2 ja Cl2.
Triatomic: O3
Polyatomic: P4, S8
Joskus atomiteettia käytetään samassa merkityksessä kuin valenssia. Voimme käyttää tätä termiä viittaamaan elementille havaittujen valenssien enimmäismäärään. Tyypillisesti kaikilla metalleilla ja joillakin muilla alkuaineilla, mukaan lukien hiilellä, on monimutkainen rakenne, jossa suuri, ääretön määrä atomeja on sitoutunut toisiinsa. Siksi ilmaisemme yleensä niiden atomisuuden 1.
Missä tahansa homonukleaarisessa molekyylissä atomisuus voidaan määrittää molekyylipainon ja atomipainon suhteena. Esim. happimolekyylin molekyylipaino on noin 31.999. Yhden happimolekyylin atomipaino on noin 15,999. Jakamalla 31.999 luvusta 15.999, saadaan vastaus 2, mikä tarkoittaa, että happimolekyylin atomiteetti on 2.
Mitä eroa on atomimäärällä ja atomisuudella?
Atomiluku ja atomisuus ovat kaksi eri termiä, jotka kuvaavat kahta eri ilmiötä. Keskeinen ero atomiluvun ja atomisuuden välillä on, että atomiluku viittaa protonien määrään atomin ytimessä, kun taas atomiteetti viittaa atomien määrään, jotka muodostavat tietyn molekyylin.
Alla on yhteenveto atomiluvun ja atomisuuden välisestä erosta taulukkomuodossa rinnakkain vertailua varten.
Yhteenveto – Atomiluku vs atomisuus
Atomiluku ja atomisuus ovat kaksi eri termiä, jotka kuvaavat kahta eri ilmiötä. Keskeinen ero atomiluvun ja atomisuuden välillä on, että atominumero viittaa protonien määrään atomin ytimessä, kun taas atomisuus viittaa atomien määrään, jotka muodostavat tietyn molekyylin.
